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    【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为(　　)

    A.④＞②＝③＞①B.④＞②＞③＞①

    C.①＞②＝③＞④D.①＞②＞③＞④

    【答案】A

    【解析】

    各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，用B的反应速率来表示每个选项中的速率，由化学方程式A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)得出：

    ①v(B)=3v(A)=3×0.15mol·L-1·s-1=0.45mol·L-1·s-1；

    ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1；

    ③v(B)=v(C)=×0.4mol·L-1·s-1=0.6mol·L-1·s-1；

    ④v(B)=v(D)=×0.45mol·L-1·s-1=0.675mol·L-1·s-1；

    比较①②③④的大小为④＞③=②＞①。

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

    （1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

    写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。

    （2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。

    a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压

    （3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

    ① 反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

    ② 判断依据是_______。

    （4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

    ① 前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。

    ② 化学平衡常数K = _______。

    ③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

    实验编号

    温度（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    A

    543

    Cu/ZnO纳米棒

    12.3

    42.3

    B

    543

    Cu/ZnO纳米片

    11.9

    72.7

    C

    553

    Cu/ZnO纳米棒

    15.3

    39.1

    D

    span>553

    Cu/ZnO纳米片

    12.0

    70.6

    根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。以有机物M和有机物A合成香豆素的流程如下：

    已知以下信息：

    ①(CH3)3CCHO+CH3CHO

    ②M的分子式为C2H6O，分子中有3种化学环境不同的氢原子

    ③香豆素中含有两个六元环

    （1）由M生成B的化学方程式为___。

    （2）A的结构简式为___。

    （3）由E生成香豆素的化学方程式为___。

    （4）写出满足如下条件的C的一种同分异构体的结构简式：__。

    ①能发生银镜反应 ②1molC完全反应能消耗2molNaOH

    ③苯环上有3个取代基 ④苯环上的一氯代物只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在化工领域有重要的作用：

    (1)以铁为催化剂，mol氮气和mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为mol。

    ①该条件下氮气的转化率是______，该温度下的化学平衡常数是______保留小数点后两位。

    ②在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时的总转化率为氮气的转化率减小的原因是______。

    ③合成氨反应：，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图所示：时改变的条件是______；时改变的条件是______。

    (2)①是一种高能燃料，有强还原性，可通过和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。

    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则水溶液的pH等于______忽略的二级电离和的电离。

    ③已知298K和101kPa条件下：

    则的燃烧热______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为

    A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

    B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

    C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

    D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

    A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    B.由N2O4(g)2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

    C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

    D.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断不正确的是

    ①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是；

    ②溶液蒸干得固体，溶液蒸干得固体；

    ③水解产生和，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和而使水解平衡右移；

    ④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；

    ⑤因，为抑制水解，配制溶液时需将溶解在稀中．

    A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

    B.过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多

    C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

    D.新制氯水久置后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得（已知苯甲酸的酸性强于碳酸），反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下：

    +C2H5OH+H2O

    实验操作步骤：

    ①向三颈烧瓶内加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

    ②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。

    ③将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。

    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210—213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8 mL。

    可能用到的有关数据如下：

    回答以下问题：

    (1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______

    (2)步骤①中加浓硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。

    (3)步骤②中使用分水器除水的目的是__________。

    (4)步骤③中加入碳酸钠的目的是____________ 。

    (5)步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。

    (6)蒸馏操作中温度计水银球的位置应为下图中________(填a、b、c、d)所示。

    (7)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率______%。

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