【题目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得（已知苯甲酸的酸性强于碳酸），反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下：
+C2H5OH
+H2O
实验操作步骤：
①向三颈烧瓶内加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。
②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。
③将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210—213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8 mL。
可能用到的有关数据如下：
回答以下问题：
(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______
(2)步骤①中加浓硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。
(3)步骤②中使用分水器除水的目的是__________。
(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是____________ 。
(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。
(6)蒸馏操作中温度计水银球的位置应为下图中________(填a、b、c、d)所示。
(7)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率______%。
【答案】球形冷凝管 作催化剂和吸水剂 防止暴沸 及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动 除去硫酸及未反应的苯甲酸 下口放出 b 89.6
【解析】
苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，加入的浓硫酸作催化剂和吸水剂，加入的苯作溶剂，加入沸石防止暴沸。加热时，由于乙醇和苯沸点低，会挥发，进入分水器，然后被冷凝管冷凝流入分水器，生成的水也会进入分水器，水的密度大于有机物，在下层，不断分离出水，可以使酯化反应平衡向正反应方向移动，而挥发的乙醇和苯会从支管回到三颈烧瓶中继续反应。当反应接近结束时，继续蒸馏，蒸出苯和过量的乙醇，至瓶内有白烟(升华的苯甲酸)，停止加热。将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末中和苯甲酸和硫酸，至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。用分液漏斗分出含有苯甲酸乙酯的有机层，水层用25 mL乙醚萃取，把水层中的苯甲酸乙酯萃取到乙醚中，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚和苯。当温度超过140℃时，直接接收210—213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯。
(1)分水器上方起到冷凝回流的作用的仪器为球形冷凝管；
(2)浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，加入碎瓷片，可防止暴沸；
(3)水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；
(4)加入碳酸钠，可与酸反应，以除去硫酸及未反应的苯甲酸；
(5)生成物的密度比水大，应从下口放出；
(6)蒸馏操作中温度计水银球的位置是支管口，测蒸气温度，即为下图中b位置；
(7)最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL，则质量为12.8mL×1.05g/mL=13.44g，而12.2g苯甲酸如完全反应，则可生成0.1mol苯甲酸乙酯，质量为15g，则产率为
×100%=89.6%。
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【题目】反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为( )
A.④＞②＝③＞①B.④＞②＞③＞①
C.①＞②＝③＞④D.①＞②＞③＞④
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【题目】常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7．向m mL0.1mo1L-1H2SO3溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.m=20
B.c点对应的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
C.b、d两点溶液的pH=7
D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=1×10-7
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A. 图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B. 图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
C. 图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
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【题目】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a
C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
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【题目】下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是 ( )
A.用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C.酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。
D.用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。
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【题目】(1)已知：
石墨
石墨
则4Fe
______
(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：用Z表示的反应速率为______
，写出该反应的化学方程式______，又反应开始到10s时，Y的转化率为______。
(3)图2为乙烷
燃料电池的装置
、B为多孔碳棒
：______
填A或
处电极入口通乙烷，其电极反应式为______。
(4)用中和滴定法测定溶液碱溶液的浓度。
①滴定时，用
的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是______。
②下列操作其他操作正确造成测定结果偏低是______
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗用待测液润洗
D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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【题目】化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法不正确的是
A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B.明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂
C.铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
D.处理含
的废水，常用FeS作沉淀剂，是因为CuS的溶解度比FeS小
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【题目】近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是
A.阴极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OB.阳极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋
C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用
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