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【题目】常温下,H2SO3的电离常数:Ka1=1.54×10-2Ka2=1×10-7.向m mL0.1mo1L-1H2SO3溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液,混合溶液中水电离的cH+)与KOH溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是(  )

A.m=20

B.c点对应的溶液中存在cK+=cHSO3-+2cSO32-

C.bd两点溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH-Kb=1×10-7

【答案】D

【解析】

AmmL0.1mol/LH2S溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液20mL,恰好反应生成K2S,溶液显碱性,消耗H2S体积m=10mL,故A错误;

Bc点时水的电离程度最大,K2S水解促进水的电离,c点恰好反应生成K2S,此时溶液为碱性,溶液中存在电荷守恒:cK++cH+=cHSO3-+2cSO32-+cOH-),由于cH+)<cOH-),则cK+)>cHSO3-+2cSO32-),故B错误;

Cbd点水电离出氢离子1×10-7mol/Lb点为中性溶液,所以bpH=7d点为硫化钾和氢氧化钾的混合液,溶液显碱性,pH7,故C错误;

D.常温下,SO32-+H2OHSO3-+OH--Kb==1×10-7,故D正确,

故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香豆素是一种用途广泛的香料,可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。以有机物M和有机物A合成香豆素的流程如下:

已知以下信息:

(CH3)3CCHO+CH3CHO

M的分子式为C2H6O,分子中有3种化学环境不同的氢原子

③香豆素中含有两个六元环

1)由M生成B的化学方程式为___

2A的结构简式为___

3)由E生成香豆素的化学方程式为___

4)写出满足如下条件的C的一种同分异构体的结构简式:__

①能发生银镜反应 1molC完全反应能消耗2molNaOH

③苯环上有3个取代基 ④苯环上的一氯代物只有2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列判断不正确的是

①若NaANaB溶液的pH分别为98,则酸性一定是

溶液蒸干得固体,溶液蒸干得固体;

水解产生,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和而使水解平衡右移;

④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同;

⑤因,为抑制水解,配制溶液时需将溶解在稀中.

A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B.过氧化氢分解加催化剂二氧化锰,使单位时间内产生的氧气的量增多

C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25mL0.1molL—1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是( )

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)

B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C.在C点:c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素可形成多种化合物,在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题:

(1)已知拆开1molHH 键,1molNH键, 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ,则N2H2反应合成NH3的热化学方程式为___________________________________

(2)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g),下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填序号)

①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

②单位时间内生成6n mol NH键的同时生成n mol NN

N2H2NH3的物质的量浓度之比为132

④混合气体的平均摩尔质量不变。

⑤容器内的气体密度不变

(3)一定温度下,2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应:N2O4(g) 2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:

时间/s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

012

020

026

030

0.30

①升高温度时,气体颜色加深,则正反应是_________(放热吸热”)反应。

②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________

③相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molN2O4,则达到平衡后: c(NO2) ______ 060mol·L-1(“>” “=”“<”)

(4)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受人们关注。现以 H2O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5,装置如图所示,其中YCO2

①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _______________________________________

②在电解池中生成N2O5的电极反应式为_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】沙利度胺是一种重要的合成药物,具有镇静、抗炎症等作用。有机物H是合成它的一种中间体,合成路线如图(部分反应条件和产物未列出)。

回答下列问题:

(1)A的化学名称为______E→F的反应类型为______H中官能团的名称为______

(2)判断化合物F中有______个手性碳原子。D→E的反应方程式为______

(3)写出符合下列条件的B的同分异构体______(写出一种即可,不考虑立体异构)

能与FeC13溶液发生显色反应

②1mol该化合物能与4mol[AgNH32]OH反应

其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢

(4)结合上述流程中的信息,写出以14-丁二醇为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得(已知苯甲酸的酸性强于碳酸),反应装置如图(部分装置省略),反应原理如下:

+C2H5OH+H2O

实验操作步骤:

①向三颈烧瓶内加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL浓硫酸,摇匀,加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计,加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏,蒸出过量的乙醇,至瓶内有白烟(3h),停止加热。

③将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中,在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出,用pH试纸检验至呈中性。

④用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取,然后合并至有机层。用无水CaC12干燥,粗产物进行蒸馏,低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时,直接接收210—213℃的馏分,最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8 mL

可能用到的有关数据如下:

回答以下问题:

(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______

(2)步骤①中加浓硫酸的作用是________,加沸石的目的是______

(3)步骤②中使用分水器除水的目的是__________

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是____________

(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____(选填上口倒出下口放出)。

(6)蒸馏操作中温度计水银球的位置应为下图中________(abcd)所示。

(7)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率______%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项中的两个量,其比值一定为的是

A.液面在“0”刻度时,碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积

B.相同温度下,醋酸溶液和醋酸溶液中的

C.溶液中,

D.相同温度下,等浓度的NaOH溶液,前者与后者的

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