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    【题目】下列各项中的两个量，其比值一定为的是

    A.液面在“0”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积

    B.相同温度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的

    C.在溶液中，与

    D.相同温度下，等浓度的和NaOH溶液，前者与后者的

    【答案】D

    【解析】

    A.滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；

    B.相同温度下的与的溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的之比不是2：1，故B错误；

    C.硫酸铵中铵根离子水解，所以溶液中和的物质的量浓度之比小于2：1，故C错误；

    D.相同温度下，等浓度的和NaOH溶液，设浓度为c，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为2c，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c，所以前者与后者的之比为2：1，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：

    已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。

    (1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则最理想的质量浓度为__________，理由是______________。

    (2)如图反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是______________。

    (3)“除碲”反应的离子方程式为_________________。

    (4)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有_____________(写化学式)。

    (5)“溶析结晶”母液中还含有少量SbO43-，可用锡片将Sb置换出来，锡转化成最高价含氧酸盐，写出反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

    (1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是________，溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式为________。

    (2)偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，将V2O5溶于碳酸钠溶液中（有气体生成），然后加入氯化铵，便可析出偏钒酸铵(NH4VO3)，该过程总反应的化学方程式为________；当pH超过8.0时偏钒酸铵会发生转化，其原因是溶液中的VO3-转化为V2O74-、________(请另写出一点原因)。

    (3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反应的催化剂，其催化原理如图2所示。

    ①过程a和过程b的热化学方程式为

    V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

    V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

    则过程c的热化学方程式为_________。

    ②T℃时反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图3所示。T℃时，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa。则T℃时B点的化学平衡常数Kc=_________。

    (4)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图4所示。

    ①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色；

    ②充电时若转移的电子数为NA个，则左槽溶液中n(H+)的变化量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Cd(NH3)4]2＋、[AsCl5]2－的形式存在。

    “氧化除杂”中，[AsCl5]2－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

    B. 常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA

    C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA

    D. 100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

    A. 反应在c 点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：点小于点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 时，SO2的转化率：段小于段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

    ②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

    ③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

    ④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

    ⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）上述反应中属于吸热反应的是____________________ 。

    （2）C的燃烧热为____________________。

    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。

    （4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.将Na2S 溶液加入到含Hg2+的废水中，可生成HgS 沉淀

    B.将 AlCl3 溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到 Al2O3

    C.工业合成氨选择高压而不是常压作为反应条件

    D.用稀H2SO4 洗涤 BaSO4 沉淀，可减少沉淀损失量

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