【题目】锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：
已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
(1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则最理想的质量浓度为__________，理由是______________。
(2)如图反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是______________。
(3)“除碲”反应的离子方程式为_________________。
(4)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有_____________(写化学式)。
(5)“溶析结晶”母液中还含有少量SbO43-，可用锡片将Sb置换出来，锡转化成最高价含氧酸盐，写出反应的离子方程式___________________。
【答案】100g/L 浓度超过100后，锡浸出率增幅变小，但碲浸出率却提高较大，不利于后续分离 温度升高，过氧化氢受热分解 2Na++TeO32-+H2O2＝Na2TeO4↓+H2O Na2SnO3、Na2TeO4 5Sn + 4SbO43- + H2O＝4Sb + 5SnO32- + 2OH-
【解析】
(1)最理想的点应满足浸出率高且用量合适；
(2)过氧化氢受热易分解；
(3)过氧化氢具有强氧化性；
(4)溶析结晶后的溶液仍为Na2SnO3和Na2TeO4的饱和溶液，
(5)锡的最高价含氧酸盐为H2SnO3，结合电子守恒和元素守恒配平方程式；
(1)根据图像可知浓度超过100后，锡浸出率增幅变小，但碲浸出率却提高较大，不利于后续分离，故答案为：100g/L；浓度超过100后，锡浸出率增幅变小，但碲浸出率却提高较大，不利于后续分离；
(2)该过程反应物中有过氧化氢，过氧化氢受热易分解，故答案为：温度升高，过氧化氢受热分解；
(3)过氧化氢具有氧化性，还原产物一般为水，该过程中过氧化氢将TeO32-氧化成Na2TeO4，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：2Na++TeO32-+H2O2＝Na2TeO4↓+H2O；
(4)溶析结晶后的溶液仍为Na2SnO3和Na2TeO4的饱和溶液，所以从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有Na2SnO3、Na2TeO4，故答案为：Na2SnO3、Na2TeO4；
(5)锡的最高价含氧酸盐为H2SnO3，锡片可将Sb置换出来，即产物中有Sb单质，再结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：5Sn + 4SbO43- + H2O＝4Sb + 5SnO32- + 2OH-。
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【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) 
p C (g)达到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是
A. m + n > pB. C的体积分数增加
C. 平衡向正反应方向移动D. A 的转化率降低
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【题目】在定温定容的密闭容器中合成SO3 ，下列能说明反应 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到化 学平衡状态的是
A.cSO2 ：cO2 ：cSO3 =2：1：2B.容器内的密度不再改变
C.SO2 的转化率不再改变D.SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等
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【题目】处于平衡状态的反应：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）
A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小
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【题目】实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 ________、________以及等质量的两片张滤纸。
(2)计算，应选择下列________。
A．需要CuSO4固体8.0 g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g
(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
(4)溶解、冷却。若未冷却，则所配溶液浓度会________。
(5)转移、洗涤。若未洗涤，则所配溶液浓度会________。
(6)定容，摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________。
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【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：
请回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。
（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式________。
（3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠
(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列说法正确的是_______(选填序号)。
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25 ℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为：6Fe2++Cl
+6H+
6Fe3++Cl-+3H2O
d．工业生产中常保持在85~95 ℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2~1.8
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_______。
（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是_______。
（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：
①___________；
②___________；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。
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【题目】(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是
和
，电解质溶液为
溶液，电极反应为：
，
。根据上述反应式，完成下列题目。
①下列叙述正确的是_______。
．在使用过程中，K+流向Zn极
．使用过程中，电子由极经外电路流向极
．是负极，是正极
．电极发生还原反应，电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式：________________________________________________________________ 。
③使用时，电解质溶液的
________。
(2)铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：①放电时，正极的电极反应式是 _____________________________________________________________________；
②电解液中
的浓度将变_______；
③当外电路通过
电子时，理论上负极板的质量增加_______
。
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【题目】下列说法正确的是
A. 乳酸薄荷醇酯(
)仅能发生水解、氧化、消去反应
B. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别
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【题目】下列各项中的两个量，其比值一定为
的是
A.液面在“0”刻度时，
碱式滴定管和
碱式滴定管所盛液体的体积
B.相同温度下，
醋酸溶液和
醋酸溶液中的
C.在
溶液中，
与
D.相同温度下，等浓度的
和NaOH溶液，前者与后者的
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