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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

    B. 常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA

    C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA

    D. 100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．Cl2通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这是一个歧化反应，每消耗0.1molCl2转移电子数为0.1mol，A项错误；

    B．碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-11mol/L，故1L该溶液中H+的数目为10-11mol，B项正确；

    C．所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2的量，而且生成NO2以后，还存在2NO2 N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA，C项错误；

    D．100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g，其物质的量为1mol，含有H-O键的数目为2mol，但考虑水中仍有大量的H-O键，所以D项错误；

    答案选择B项。

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    A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1

    C. Cl2既是氧化剂又是还原剂

    D. 每生成1个氧化产物转移6个电子

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    【题目】常温下，用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKC1溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=-1gc(C1-)、pAg=-1gc(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示。已知：Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10－5，溶液中离子浓度小于或等于1.0×10－5mol/L则沉淀完全，下列说法错误的是

    A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色

    B. AgC1的溶度积常数Ksp数量级为10－10

    C. Cl-恰好完全沉淀时，指示剂的浓度应维持在2.0×10-2mol/L

    D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4会产生新的沉淀

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    【题目】对于化学反应C(s)＋O2(g) =CO2(g)来说，下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快

    B. 升高温度，化学反应速率会加快

    C. 将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快

    D. 将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

    （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。

    ① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

    a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

    b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

    c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

    d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

    e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

    ② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

    （2）反应II的化学方程式是_________________________。

    （3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

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    【题目】工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    （1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

    ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......

    写出ⅱ的离子方程式：____________________________________________。

    （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_______（填离子符号）。

    （3）氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：____________________。

    （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________。

    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_________________________________。

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    【题目】室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是

    A. 上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10-2 mol·L-1

    B. 在M→N 的变化过程中，c(Na+) c(Ur－)的值将逐渐减小

    C. 当c(HUr) = c(Ur－)时，c(Cl－)＞c(Ur－)

    D. 当pH=7 时，2c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)

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