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    【题目】以乙烯为有机原料制备乙酸乙酯的合成路线中，最后一步化学反应的反应类型是（ ）

    A.氧化反应B.酯化反应C.加成反应D.水解反应

    【答案】B

    【解析】

    乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，氯乙烷与氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成乙醇，乙醇被氧化后生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应可生成乙酸乙酯，据此分析作答。

    乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，氯乙烷与氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成乙醇，乙醇被氧化后生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应可生成乙酸乙酯，因此以乙烯为有机原料制备乙酸乙酯的合成路线中，最后一步化学反应的反应类型是酯化反应；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

    容器

    编号

    温度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    650

    1

    2

    0.4

    0.4

    5

    16.4kJ

    ②

    650

    2

    4

    t1

    Q1 kJ

    ③

    900

    2

    4

    1.6

    1.6

    t2

    Q2 kJ

    （1）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。

    （2）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =_______________。

    （3）下列叙述正确的是 _____________（填字母序号）。

    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等

    b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1 > 32.8 kJ

    c．达到平衡的时间：t2 > t1>2.5 min

    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（ ）

    A. 分散系Ⅰ为溶液

    B. 分散系Ⅱ为胶体

    C. 制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)

    D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

    查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

    请回答下列问题：

    Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

    （1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。

    （2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

    Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

    （3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为___________。

    （4）组装好实验装置后应先________________________，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为____________________________。

    III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

    （5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。

    （6）滴定终点的现象是________________________________________。

    （7）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是

    A. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

    B. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

    C. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

    D. 金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

    A. W、M、N均能与溴水发生加成反应

    B. W、M、N的一氯代物数目相等

    C. W、M、N分子中的碳原子均共面

    D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

    B. 常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA

    C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA

    D. 100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯的叙述不正确的是（ ）

    A.可与水发生加成反应

    B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）不能用手直接拿取金属钠，其理由是：___________________；

    （2）资料显示，钠着火时不能CO2灭火，为寻找原因进行如下探究实验：A、将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。可以看到，火焰黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体；B、集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色；C、取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加一滴酚酞溶液，溶液变红，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。写出实验C中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：____________，根据以上实验事实判断实验B中的无色滤液显________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”），根据以上实验事实写出：钠在点燃条件下与CO2反应化学方程式：_______________；

    （3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题，产生上述现象的原因，①可能是氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；设计出一个方案证明红色褪去的原因是①或②_____________。

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