Question

【题目】（1）不能用手直接拿取金属钠，其理由是：___________________；

（2）资料显示，钠着火时不能CO2灭火，为寻找原因进行如下探究实验：A、将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。可以看到，火焰黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体；B、集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色；C、取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加一滴酚酞溶液，溶液变红，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。写出实验C中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：____________，根据以上实验事实判断实验B中的无色滤液显________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”），根据以上实验事实写出：钠在点燃条件下与CO2反应化学方程式：_______________；

（3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题，产生上述现象的原因，①可能是氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；设计出一个方案证明红色褪去的原因是①或②_____________。

Answer 1

【答案】金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠且放热，会腐蚀和灼伤皮肤 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 碱性 4Na+3CO2 2Na2CO3+C 氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色 取褪色后的溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，则为原因①（或取褪色后的溶液少量于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则为原因②）

【解析】

(1)钠为活泼金属，容易与水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钠；

(2)根据实验，钠与二氧化碳反应生成的白色固体能够溶于水，溶液中滴加澄清石灰水变浑浊，说明生成的白色固体为碳酸钠；碳酸钠溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性；生成的黑色固体为碳粒，据此书写反应的化学方程式；

(3)盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞褪色；氧化漂白不具有可逆性，因此要证明红色褪去的原因是①或②可以通过褪色后的溶液能否恢复红色设计实验验证。

(1)金属钠性质非常活泼，能够与手上的水分反应生成氢氧化钠，且反应放热，会腐蚀和灼伤皮肤，所以不能用手直接拿取金属钠，故答案为：金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠且放热，会腐蚀和灼伤皮肤；

(2)根据实验，钠与二氧化碳反应生成的白色固体能够溶于水，溶液中滴加澄清石灰水变浑浊，说明生成的白色固体为碳酸钠，碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，使溶液变浑浊；碳酸钠溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性；生成的黑色固体为碳粒，因此钠在点燃条件下与CO2反应化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C，故答案为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；碱性；4Na+3CO2 2Na2CO3+C；

(3)盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞褪色；要证明红色褪去的原因是①或②可以通过以下实验验证：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱被中和导致褪色，反之，则是被漂白了，故答案为：氯水中的次氯酸具有漂白性(或强氧化性)，使溶液褪色；取褪色后的溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，则为原因①，反之，为原因②。