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    【题目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

    ②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

    则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

    A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

    B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

    C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

    D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

    【答案】B

    【解析】①-②得Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1，故选B。

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    【题目】利用“五室电渗析法”处理含硫酸钠废水的原理如图所示，以石墨为电极材料，室与室之间用离子交换膜分开(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，下列说法不正确的是

    A. 阳极反应式为2H2O－4e-==O2↑+4H+，发生氧化反应

    B. 通电片刻后，I、III、V室的pH依次减小、不变、增大

    C. 当电路中通过1mol电子时，有1molSO42-从III室进入Ⅱ室

    D. 总反应式为Na2SO4+4H2O2NaOH+H2SO4+O2↑+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是（ ）

    A. 步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

    B. 步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

    C. 步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现

    D. 步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

    分子式

    外观

    热分解温度

    熔点

    水溶性(20℃)

    CO(NH2)2·H2O2

    白色晶体

    45℃

    75～85℃

    500g·L-1

    合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：

    (1)控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。

    A．酒精灯加热 B．酒精喷灯加热 C．电炉加热 D．水浴加热

    (2)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。

    (4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。

    (5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    KMnO4溶液体积/mL

    滴定前读数

    0.00

    0.00

    2.00

    滴定后读数

    19.98

    21.70

    22.02

    ①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，滴定终点的现象是_____________。

    ②产品中活性氧的质量分数为____________。

    ③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )

    A. 所占的体积由大到小的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

    B. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

    C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

    D. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下发生反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反应物起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态，B转化率与温度的关系如图所示，则下列叙述正确的是

    A. 平衡时D的体积分数：状态Ⅱ大于状态Ⅰ B. T1＞T2

    C. 平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ大 D. ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是( )

    A. 通入标准状况下 HCl 气体 11.2L，可使 1 L 浓度为 0.5mol/L 的盐酸物质的量浓度增大到 1mol/L

    B. 在 10%的 NaOH 溶液中，平均每 9 个水分子溶有 1 个 OH-

    C. 将 10g 碳酸钙粉末加水配成 100ml 溶液，CaCO3 物质的量浓度为 1mol/L

    D. 4g NaOH 溶解在 10mL 水中，再稀释成 1L，从中取 1mL，这 1mL 溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中有很多有趣的分子，比如图中所示分子被化学家命名为“小狗烯”，下列关于“小狗烯”的说法错误的是

    A. “小狗烯”的分子式是C26H26 B. “小狗烯”中含有四个苯环

    C. “小狗烯”中所有碳原子一定共面 D. “小狗烯”可以发生加成反应、氧化反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

    已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

    该同学得出的结论正确的是

    A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋

    B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

    C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

    D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

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