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    【题目】海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是（ ）

    A. 步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

    B. 步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

    C. 步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现

    D. 步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集

    【答案】B

    【解析】A.应该先过滤出沉淀，再加盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠等物质，A.错误；B.溶解度大的盐变为溶解度小的盐，该反应能够发生，B正确；C.工业上加入熟石灰，成本低，C错误；D.利用溴的氧化性，而非挥发性，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题:

    （1）反应Cl2+H2OH++Cl-+HC1O其化学平衡常数的K表达式为:_________

    （2）常温下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

    C．溶液中不变

    D．溶液中减小

    （3）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

    请据此回答下列有关问题：

    ①Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

    ②写出下列反应的离子方程式

    H2SO4溶液与BaCl2溶液反应______；

    H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应______．

    ③在0.1molL-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．（填编号）

    A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1molL-1

    B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）

    C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是(　　)

    A. 硫酸 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 （ ）

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H(4-苯基-2-丁酮)是一种重要的医药中间体。以下是合成H的一种路线：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为__________________。

    (2)D中官能团的名称为___________，E→F的化学反应类型为___________________。

    (3)G的结构简式为________________________。

    (4)写出C→D的化学反应方程式：__________________________________________。

    (5)H存在多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式为__________________________。

    ①含有苯环且只有一个支链；②能发生银镜反应

    (6)结合信息，写出用乙酸乙酯为原料制备化合物丙酮(CH3COCH3)的合成路线：___________________________________________________________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要制备纯净的氯化钾。现含有少量K2SO4的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行提纯。

    (1)检验加入BaCl2溶液后是否沉淀完全的操作为____________________________。

    (2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_____________________。

    (3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下：

    请写出①②③④⑤溶质或沉淀的化学式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有34 g 某气体，它的摩尔质量为17g.mol-1。则：

    (1)该气体为_____________mol

    (2)该气体所含分子数为_________ NA

    (3)该气体在标准状况下的体积为_________ L

    (4) ________g H2O中的氧原子数目与保准状况22.4LCO2中的氧原子数目相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

    ②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

    则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

    A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

    B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

    C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

    D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下，3.4gNH3与________LCO气体所含有电子数相同。

    （2）0.2L0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液和0.5L0.5mol·L－1Na2SO4溶液，所含SO42－离子浓度之比为_________。

    （3）标准状况下，NH3 与 CH4 组成的混合气体的平均密度为 0.75g/L，则 NH3 的体积分数为__________

    （4）配制 100mL 2mol/L 的 H2SO4 溶液，取配制后的溶液 20mL，加入足量的锌，生成标况下 氢气的体积为_____L。

    （5）已知 16g A 和 20g B 恰好完全反应生成 0.04mol C 和 32g D，则 C 的摩尔质量为______

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