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    【题目】某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是(　　)

    A. 硫酸 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙

    【答案】C

    【解析】

    据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，据此解答。

    据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，则

    A. 硫酸与铁、氢氧化钠均反应，与碳不反应，A错误；

    B. 氧气与铁和碳均反应，与二氧化碳不反应，B错误；

    C. 二氧化碳与氢氧化钠、碳均反应，与铁和稀盐酸均不反应，C正确；

    D. 氧化钙与碳不反应，与稀盐酸反应，D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

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    D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    【题目】利用“五室电渗析法”处理含硫酸钠废水的原理如图所示，以石墨为电极材料，室与室之间用离子交换膜分开(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，下列说法不正确的是

    A. 阳极反应式为2H2O－4e-==O2↑+4H+，发生氧化反应

    B. 通电片刻后，I、III、V室的pH依次减小、不变、增大

    C. 当电路中通过1mol电子时，有1molSO42-从III室进入Ⅱ室

    D. 总反应式为Na2SO4+4H2O2NaOH+H2SO4+O2↑+2H2↑

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    【题目】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeC13与氯苯混合发生反应：2FeCl3+C6H5Cl2FeC12+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeC13的转化率，同时得到常用的还原剂FeC12。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162．5g无水FeC13与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：

    回答下列问题：

    (1)仪器c的名称是_______________，盛装的试剂是___________________。

    (2)仪器b球形冷凝管的作用是_________________________________。

    (3)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是____________(填序号)。

    (4)如何从滤液中回收过量的氯苯：_______________________________________。

    (5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10．00mL，滴加几滴K2CrO4作指示剂，用0.2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，当达到终点时，消耗22.50mL AgNO3溶液。

    ①滴定终点的现象是________________________，使用棕色滴定管进行滴定的原因是________________________________________。

    ②无水FeC13的转化率=__________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0(假定△H、△S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是( )

    A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程

    C. 任何温度下均为非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程

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    【题目】草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．

    试回答：

    （1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________．

    （2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________．

    （3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

    A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________．

    B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________．

    C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________．

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    【题目】海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是（ ）

    A. 步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

    B. 步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

    C. 步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现

    D. 步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集

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    【题目】根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是( )

    A. 通入标准状况下 HCl 气体 11.2L，可使 1 L 浓度为 0.5mol/L 的盐酸物质的量浓度增大到 1mol/L

    B. 在 10%的 NaOH 溶液中，平均每 9 个水分子溶有 1 个 OH-

    C. 将 10g 碳酸钙粉末加水配成 100ml 溶液，CaCO3 物质的量浓度为 1mol/L

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