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【题目】化合物H(4-苯基-2-丁酮)是一种重要的医药中间体。以下是合成H的一种路线:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为__________________

(2)D中官能团的名称为___________,E→F的化学反应类型为___________________

(3)G的结构简式为________________________

(4)写出C→D的化学反应方程式:__________________________________________

(5)H存在多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体共___________种,其中核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为6:2:2:1:1的结构简式为__________________________

①含有苯环且只有一个支链;②能发生银镜反应

(6)结合信息,写出用乙酸乙酯为原料制备化合物丙酮(CH3COCH3)的合成路线:___________________________________________________________(其他试剂任选)。

【答案】 乙酸 酯基、羰基 取代反应 5

【解析】根据已知条件,结合流程图C→D可知,CCH3COOCH2CH3,则ACH3COOH,BCH3CH2OH;F()在碱性溶液中水解后酸化,生成G,则G,G加热发生脱羧反应生成

(1)根据上述分析,ACH3COOH,名称为乙酸,故答案为:乙酸;

(2)D()中官能团为酯基、羰基,根据流程图,E→F发生取代反应生成F()和氯化钠,故答案为:酯基、羰基;取代反应;

(3)根据上述分析,G,故答案为:

(4)根据已知信息, C→D的化学反应方程式为,故答案为:

(5)H()存在多种同分异构体,①含有苯环且只有一个支链;②能发生银镜反应,说明含有醛基,则侧链为—C3H6—CHO,—C3H6—CHO的结构有—CH2CH2CH2CHO、—CH(CH3)CH2CHO、—CH2CH(CH3)CHO、—C(CH3)2CHO、—CH(CH2CH3)CHO5种,其中核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为6:2:2:1:1的结构简式为,故答案为:5;

(6) 用乙酸乙酯为原料合成丙酮(CH3COCH3),根据程图C→D,可以由乙酸乙酯合成,然后在碱性溶液中水解后酸化,再脱羧即可,合成路线为,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】已知20种氨基酸的平均相对分子质量是128,现有一蛋白质分子由两条多肽链组成,共有98个肽键,此蛋白质的相对分子质量最接近于( )

A. 12800 B. 12544 C. 11036 D. 12288

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回答下列问题:

(1)仪器c的名称是_______________,盛装的试剂是___________________

(2)仪器b球形冷凝管的作用是_________________________________

(3)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是____________(填序号)。

(4)如何从滤液中回收过量的氯苯:_______________________________________

(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL,从中取10.00mL,滴加几滴K2CrO4作指示剂,用0.2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定,当达到终点时,消耗22.50mL AgNO3溶液。

①滴定终点的现象是________________________,使用棕色滴定管进行滴定的原因是________________________________________

②无水FeC13的转化率=__________%。

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【题目】草酸的组成用H2C2O4表示,为了测定某草酸溶液的浓度,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.

试回答:

(1)实验中,标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中,因为______________

(2)实验中眼睛注视_____________________,直至滴定终点.判断到达终点的现象是_________

(3)实验中,下列操作(其它操作均正确),会对所测草酸浓度有什么影响?(填偏大、偏小、无影响)

A. 滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度_________

B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥,有少量蒸馏水_________

C. 滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________

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【题目】某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧,发生2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是(  )

A. Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物

B. 由此反应可以判断氧化性:CO2>MgO,还原性:Mg>C

C. CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应

D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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A. 步骤①中,除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液盐酸过滤

B. 步骤②中反应利用的原理是:相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl

C. 步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现

D. 步骤④利用了Br2的挥发性、还原性,该步的作用是富集

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A. 盐析 B. 变性 C. 水解 D. 颜色反应

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0

10

20

30

40

50

NO

0.100

0.076

0.060

0.060

0.050

0.050

N2

0

0.012

0.020

0.020

0.025

0.025

CO2

0

0.012

0.020

0.020

0.011

0.011

1该反应的平衡常数表达式K=_______,在010s内,N2的平均反应速率为______mol/(L·s)NO的转化率为________

230s后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是________,若30s后升高温度至T2,平衡时,容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L,则该反应的a___0 (填“>”“<”“=”)。

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