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    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

    A. 反应在c 点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：点小于点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 时，SO2的转化率：段小于段

    【答案】B

    【解析】

    试题化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，A错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，D正确；答案选D。

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    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

    A. 0.1molL－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)

    B. Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)

    C. Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)

    D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②

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    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈；_________与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____。

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （3）仪器B的名称为_____，干燥管D的作用为_______。

    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C______的现象，即可证明，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加硝酸、B中加碳酸钙，并在两装置间加一个除去挥发出来的HNO3的装置，C中加_____溶液观察到C中溶液白色沉淀，即可证明。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，则X为下列中的

    A.Mg2+B.Fe2+C.Ba2+D.Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）

    A.Fe3O4B.Na2O2C.FeCl2D.FeCl3

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    【题目】常用的相对原子质量如S～32　Cl～35.5　Cu～64等，这些数值准确地说应该是

    A. 某种核素的相对原子质量

    B. 某种核素的近似相对原子质量

    C. 某种元素的平均相对原子质量

    D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值

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    【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )

    A. a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

    B. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

    C. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

    D. a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

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    【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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