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    【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 3.2 mol D. 3.6 mol

    【答案】C

    【解析】v(H2)Δc＝0.12×10＝1.2(mol·L－1)

    N2＋ 3H22NH3

    起始浓度

    (mol·L－1) 2 2 0

    变化浓度

    (mol·L－1) 0.4 1.2 0.8

    10 s时浓度

    (mol·L－1) 2－0.4 2－1.2

    ＝1.6 ＝0.8

    所以10 s时的N2的物质的量为1.6 mol·L－1×2 L＝3.2 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日用牙膏的主要成分有：活性物质、摩擦剂、甘油等。假设牙膏中摩擦剂成分为CaCO3、Al(OH)3，且牙膏中其它成分不与酸、碱反应。某校化学兴趣小组利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，通过测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定该牙膏中碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若_________ ，则整套装置不漏气。

    （2）装置A中盛放的试剂是______，其作用是________。

    （3）仪器C中选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液原因：__________、_________。

    （4）下列各项措施中，能提高测定准确精度的是______________。（填标号）

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    c．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    d．缓慢滴加稀盐酸

    （5）如果没有装置D，则所测CaCO3的质量分数将_______。（选填“偏高”、“不变”或“偏低”）

    （6）反应中盐酸必须过量，称量结束后，判断稀盐酸已过量的实验操作是___________ 。（写出实验步骤和现象）

    （7）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g，样品中碳酸钙的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1时需要15s，则HI的浓度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1时，所需时间为

    A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a

    Ⅳ.……

    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是___________________

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是______________

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

    （5）过程Ⅲ实验的目的是______________

    （6）氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，______________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    请回答下列问题：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

    （2）负极反应式为__________________________________________________________。

    （3）电极表面镀铂粉的原因是_____________________________________________。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ．2Li＋H22LiH

    Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

    ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，容积为2L的定容密闭容器中，充入3molA、ymolB，发生反应：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3mol·L-1·min-1.下列推断的结论正确的是

    A．y1.2

    B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

    C．v正(A)＞v逆(C)，不可能为平衡状态

    D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是( )

    A．工业上利用该原理富集铁

    B．电极Ⅱ作正极

    C．溶液流经该装置后pH增大

    D．该装置负极的电极反应为FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室用电石和水反应制取乙炔

    ①反应的化学方程式为__________。

    ②下图是反应装置，其中正确的是__________。

    ③为了减缓反应速率，通常用__________代替水，该反应是__________反应(“放热”或者“吸热”)

    ④该反应产生的气体，含有杂质H2S，可用硫酸铜溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

    （2）实验室通常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯

    ①混合浓硫酸和乙醇的操作方法是__________。

    ②该实验中制取装置所用的玻璃仪器有酒精灯、导管、__________和__________；

    ③反应生成的乙烯中，含有多种CO2、CO2、水等多种杂质，写出浓硫酸直接将乙醇氧化生成CO2的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________。I含有官能团的名称是__________________。

    （2）⑤的反应类型是________________，⑧的反应类型是________________。

    （3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。

    （4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为__________________。

    （5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：__________________。

    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

    ②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。

    （6）将由D为起始原料制备 的合成路线补充完整。

    ________________________(无机试剂及溶剂任选)。

    合成路线流程图示例如下：

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