【题目】[化学——选修5：有机化学基础]芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是_____________。I含有官能团的名称是__________________。
（2）⑤的反应类型是________________，⑧的反应类型是________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。
（4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为__________________。
（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：__________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。
（6）将由D为起始原料制备
的合成路线补充完整。
________________________(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线流程图示例如下：
【答案】（1）甲苯；羧基、肽键 （2）取代反应；还原反应
（3）
（4）19；
（5）
或
（6）
【解析】
试题分析：A与浓硝酸、浓硫酸混合反应生成F，反应是硝化反应，根据F的分子式可知芳香烃A是甲苯。与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，根据B的分子式以及B的水解产物C的结构简式可知B的结构简式为
，B水解生成苯甲醛。苯甲醛和丙酮发生加成反应然后再消去生成D，D含有碳碳双键，发生加聚反应生成E，则E的结构简式为
。根据已知信息可知F发生还原反应硝基转化为氨基，根据I的结构简式可知G的结构简式为
。H发生氧化反应转化为羧基，则G与乙酸酐发生取代反应转化为H，则H的结构简式为
。反应⑨是I发生取代反应生成J，J发生水解反应肽键断裂生成K。
（1）根据以上分析可知A的名称是甲苯。根据I的结构简式可知I含有官能团的名称是羧基和肽键。
（2）⑤的反应类型是硝化反应或取代反应，⑧的反应类型是还原反应。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）D分子中含有苯环、碳碳双键和碳氧双键，它们均是平面形结构，又因为单键可以旋转，则甲基中的一个氢原子可以在这个平面上，因此D分子中最多有19个原子共平面。E的结构简式为。
（5）①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，说明结构对称；②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应，说明含有甲酸形成的酯基或含有醛基和酚羟基，则符合条件的同分异构体的结构简式为或。
（6）要最终引入2个碳碳双键，则需要卤代烃的消去反应，因此D先与氢气发生加成反应，得到醇类，羟基发生消去反应得到碳碳双键，然后再与溴发生加成反应，最后再发生消去反应得到产物，即合成路线为
、
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【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 
2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【题目】【化学—选修3 物质结构与性质】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）Z2+基态核外电子排布式为________________。
（2）YX4-的空间构型是_______；与YX4-互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是____________________。
（3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为_______________。
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是_______。
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道
C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式___________________________________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（加热及夹持仪器省略）
（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SiO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_________________________________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________________________。
（4）若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_________，B中加Na2CO3，C中加_________ ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为________________________。
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【题目】用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应；
②铜与浓硝酸反应；
③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是
A．三种途径所消耗铜的质量相等
B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③
C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念
D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2
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【题目】[化学——选修2：化学与技术]
硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途。回答下列问题：
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为_________________；该反应在___________________(填设备名称)中进行。
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的______(填设备名称)中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有_______(填设备名称)中用______吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。
（3）实验测得：SO2生成SO3的转化率与温度、压强的关系如下表所示。已知400～600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是___________。
（4）欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是__________(填选项字母)。
A．向装置中通入氮气且保持体积不变 B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂 D．降低温度，及时转移SO3
（5）吸收塔排出的尾气中，若SO2的含量超过500
L·L-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO2的化学方程式为__________________________________。
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【题目】一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)
bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中＝______。
（2）t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。
（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。
（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
①反应中M与N物质的量之比为2∶5 ②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化③M的转化率达到最大 ④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化
II某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则
（1）前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 。
（2）在4 s末时容器内的压强是开始时的 倍。
（3）平衡时容器内NO2的浓度是 。
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【题目】氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下：
（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。
（2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ；体系中要通入适量的氢气是为了 。
（3）X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。
（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？ 。
（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为： 。
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【题目】纳米氧化亚铜在水的光解等领域具有极大应用潜能，是极具开发前景的绿色环保光催化剂。目前主要的合成方法有电解法、高温固相法等。
（1）有研究表明阳极氧化法成功制得了Cu2O 纳米阵列，装置如图：
该电池的阳极反应方程式为 离子交换膜为_______(填阳或阴)离子交换膜，铜网应连接电源的_____极。
（2）在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu2O。
已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ/mol
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H = -846.3 kJ/mol
③ Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157 kJ/mol
则该反应的热化学方程式是：__________。
（3）在相同的密闭容器中，用等质量的三种纳米Cu2O(用不同方法制得)分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 
2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸气浓度随时间t变化如下表所示：
序号 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
①对比实验的温度：T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”)，原因是___________________。
②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=
③比较不同方法制得的Cu2O的催化效果应选用__________组实验，原因是___________。
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