【题目】用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应；
②铜与浓硝酸反应；
③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是
A．三种途径所消耗铜的质量相等
B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③
C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念
D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2
【答案】B
【解析】
试题分析：制取硝酸铜的有关反应①铜与稀硝酸反应：
；②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应：2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3= Cu（NO3）2+H2O；A．铜元素都生成了硝酸铜，所以制取等量的硝酸铜消耗铜的质量相等，A正确；B．根据上述的反应途径结合反应式可知三种途径所消耗硝酸的物质的量是②>①>③，B错误；C．途径③的制备方法中原子利用率最高，且没有污染环境的气体产生，所以最符合“绿色化学”理念，C正确；D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2，D正确，答案选B。
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答下列问题：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。
（2）负极反应式为__________________________________________________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因是_____________________________________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li＋H2
2LiH
Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫化锌 (ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 （写化学式）。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ；
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学—-选修2：化学与技术】
甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：
（1）通入N2的作用是 。
（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式 。
（3）抽滤的好处是 ，从“母液”中回收有机溶剂的方法是 。
（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、 洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用 （填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。
（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因： 。
（6）若甘氨酸的投料量为300 kg，产出纯品346.8 kg，则产率为 。（甘氨酸的相对分子质量为75）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g) 
1/4CaS(s)+CO2(g) H1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2
③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3
则反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H＝
（用H1、H2和H3表示）
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为 。
（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的总的离子方程式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修5：有机化学基础]芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是_____________。I含有官能团的名称是__________________。
（2）⑤的反应类型是________________，⑧的反应类型是________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。
（4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为__________________。
（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：__________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。
（6）将由D为起始原料制备
的合成路线补充完整。
________________________(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线流程图示例如下：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。
（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学——选修5：有机化学基础】奥沙拉秦是种抗菌药。其合成路线如下：
已知：①NaNO2具有强氧化性
②
（1）水杨酸中所含官能团的名称是___________。
（2）A的分子式是___________。
（3）B→C的化学方程式___________。
（4）整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是___________。
（5）D的结构简式是___________。D→E的反应类型是___________。
（6）有机物G（结构简式见右上图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应，这样的结构有_____种，写出一种X可能的结构简式________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳， 而氢气被认为是无碳无污染的清洁能源。
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2
MH2x △H<0 (M表示某种合金)右图表示温度分别为T1， T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是 。
a、T1＞T2
b、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c、增大M的量，上述平衡向右移动
d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
（2）在25℃，101KPa条件下，ag氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ．
（3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ，在850℃时平衡常数K= 1．若向1升的恒容密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
①当加热到850℃，反应达到平衡的标志有 ．
A．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等 B．容器内的压强不变
C．混合气的密度不变 D．单位时间有n个H﹣O键断裂的同时有n个H﹣H键断裂
②850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是 ．
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
（4）甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如上图所示：通入b气体的电极是原电池的 极(填 “正”或“负”)。通入a气体的电极反应式为 。
（5）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为80ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L(标况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 (保留两位小数，已知法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com