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【题目】(1)已知:石墨

石墨

4Fe______

(2)一定温度下,在2L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示:用Z表示的反应速率为______,写出该反应的化学方程式______,又反应开始到10s时,Y的转化率为______

(3)2为乙烷燃料电池的装置B为多孔碳棒______A处电极入口通乙烷,其电极反应式为______

(4)用中和滴定法测定溶液碱溶液的浓度。

①滴定时,用的盐酸来滴定待测溶液,若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断方法是______

②下列操作其他操作正确造成测定结果偏低是______

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗用待测液润洗

D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

【答案】 当加入最后一滴标准的酸液时,溶液刚好由黄色变为橙色,且半分钟内不褪色 A

【解析】

(1)Fe2O3(s)+3C()=2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0kJ/mol①,CO(g)+O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/mol②,C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol③,将方程式6(-)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H进行相应的改变;

(2)Z表示的反应速率=;根据图知,XY是反应物,Z是生成物,达到平衡状态时n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79moln(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79moln(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol,同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比,则XYZ的计量数之比=0.79mol:0.79mol1.58mol=1:1:2

又反应开始到10s时,Y的转化率=×100%

(3)该燃料电池中,通入燃料的电极是负极、通入氧气的电极为正极,外电路中电子从负极沿导线流向正极,根据电子流向知,B是负极、A是正极,负极上乙烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水;

(4)①滴定时,用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液,若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断方法是 当加入最后一滴标准的酸液时,溶液刚好由黄色变为橙色,且半分钟内不褪色;

A.滴定终点读数时俯视读数,导致溶液体积偏小;

B.酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗,导致盐酸浓度偏低,使用盐酸体积偏大;

C.锥形瓶水洗用待测液润洗,导致使用盐酸体积偏大;

D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,导致盐酸体积偏大。

(1)Fe2O3(s)+3C()=2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0kJ/mol①,CO(g)+O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/mol②,C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol③,将方程式6(-)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H=[6(-393.5+283.0)-2(+489)]kJ/mol=-1641.0kJmol-1

(2)Z表示的反应速率==0.079mol/(Ls);根据图知,XY是反应物,Z是生成物,达到平衡状态时n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79moln(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79moln(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol,同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比,则XYZ的计量数之比=0.79mol:0.79mol1.58mol=1:1:2,该反应方程式为X+Y2Z;又反应开始到10s时,Y的转化率=×100%=×100%=79%

(3)该燃料电池中,通入燃料的电极是负极、通入氧气的电极为正极,外电路中电子从负极沿导线流向正极,根据电子流向知,B是负极、A是正极,则B电极通入乙烷,负极上乙烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O

(4)①滴定时,用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液,若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断方法是 当加入最后一滴标准的酸液时,溶液刚好由黄色变为橙色,且半分钟内不褪色;

A.滴定终点读数时俯视读数,导致溶液体积偏小,测定溶液浓度偏低,故A正确;

B.酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗,导致盐酸浓度偏低,使用盐酸体积偏大,测定溶液浓度偏高,故B错误;

C.锥形瓶水洗用待测液润洗,导致使用盐酸体积偏大,测定溶液浓度偏高,故C错误;

D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,导致盐酸体积偏大,测定溶液浓度偏高,故D错误;

故答案为A

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【题目】下列判断不正确的是

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+C2H5OH+H2O

实验操作步骤:

①向三颈烧瓶内加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL浓硫酸,摇匀,加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计,加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏,蒸出过量的乙醇,至瓶内有白烟(3h),停止加热。

③将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中,在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出,用pH试纸检验至呈中性。

④用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取,然后合并至有机层。用无水CaC12干燥,粗产物进行蒸馏,低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时,直接接收210—213℃的馏分,最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8 mL

可能用到的有关数据如下:

回答以下问题:

(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______

(2)步骤①中加浓硫酸的作用是________,加沸石的目的是______

(3)步骤②中使用分水器除水的目的是__________

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是____________

(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____(选填上口倒出下口放出)。

(6)蒸馏操作中温度计水银球的位置应为下图中________(abcd)所示。

(7)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率______%

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【题目】室温下,用0100mol/L NaOH 溶液分别滴定2000mL 0100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是

A. 分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

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C. pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等

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【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛.已知:硼镁矿主要成分为,硼砂的化学式为利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下.

回答下列有关问题.

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