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    【题目】下列叙述正确的是

    a.锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量

    b.镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀

    c.电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

    d.冶炼铝时，可以电解熔融态的

    e.钢铁表面常易锈蚀生成

    A.abcdeB.acdeC.ceD.bd

    【答案】C

    【解析】

    锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作原电池负极加速被腐蚀，但锌减少，氢气也减少，故错误；

    白铁中含有铁、锌，在电解质溶液中锌易失电子作负极，铁作正极被保护，在马口铁中含有铁、锡，铁、锡和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故错误；

    电镀时镀件作电解池阴极，故正确；

    工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，氯化铝是分子晶体，在熔融状态下不导电，故错误；

    钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀生成，故正确；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。

    (1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；

    ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；

    ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol

    则CH4催化还原NO的热化学方程式为_______。

    (2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可实现氮氧化物的转化，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

    ①N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。

    ②第12min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)。

    a．充入水蒸气稀释反应物 b．加入NO c．加催化剂 d．增大压强

    (3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中＝_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

    (4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-):n(HSO3-)

    99：1

    1：1

    1：99

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ___________

    a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)

    b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)

    c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题：

    （1）四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。

    （2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

    （3）已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

    （4）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

    ①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

    ②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

    ③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

    B. HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构

    C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

    D. 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。以有机物M和有机物A合成香豆素的流程如下：

    已知以下信息：

    ①(CH3)3CCHO+CH3CHO

    ②M的分子式为C2H6O，分子中有3种化学环境不同的氢原子

    ③香豆素中含有两个六元环

    （1）由M生成B的化学方程式为___。

    （2）A的结构简式为___。

    （3）由E生成香豆素的化学方程式为___。

    （4）写出满足如下条件的C的一种同分异构体的结构简式：__。

    ①能发生银镜反应 ②1molC完全反应能消耗2molNaOH

    ③苯环上有3个取代基 ④苯环上的一氯代物只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究反应的速率影响因素，设计了以下实验。下列说法正确的是

    锥形瓶标号

    溶液

    蒸馏水

    溶液

    反应温度

    浑浊出现时间

    备注

    1

    0 mL

    10 mL

    10s

    2

    10mL

    5mL

    5 mL

    16 s

    3

    10mL

    0mL

    10 mL

    5 s

    第10s开始浑浊不再增多

    4

    10mL

    6mL

    4mL

    8s

    A.该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢

    B.3号瓶用来表示速率为

    C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

    D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在化工领域有重要的作用：

    (1)以铁为催化剂，mol氮气和mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为mol。

    ①该条件下氮气的转化率是______，该温度下的化学平衡常数是______保留小数点后两位。

    ②在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时的总转化率为氮气的转化率减小的原因是______。

    ③合成氨反应：，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图所示：时改变的条件是______；时改变的条件是______。

    (2)①是一种高能燃料，有强还原性，可通过和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。

    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则水溶液的pH等于______忽略的二级电离和的电离。

    ③已知298K和101kPa条件下：

    则的燃烧热______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

    A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    B.由N2O4(g)2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

    C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

    D.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

    (1)已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为___________________________________。

    (2)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填序号)。

    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    ②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成n mol N≡N键

    ③N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

    ④混合气体的平均摩尔质量不变。

    ⑤容器内的气体密度不变

    (3)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间／s

    20

    40

    60

    80

    100

    C(NO2)/(mol/L)

    0．12

    0．20

    0．26

    0．30

    0.30

    ①升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

    ③相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

    (4)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    ①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _______________________________________；

    ②在电解池中生成N2O5的电极反应式为_______________________________________

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