【题目】探究反应的速率影响因素,设计了以下实验。下列说法正确的是
锥形瓶标号 | 溶液 | 蒸馏水 | 溶液 | 反应温度 | 浑浊出现时间 | 备注 |
1 | 0 mL | 10 mL | 10s | |||
2 | 10mL | 5mL | 5 mL | 16 s | ||
3 | 10mL | 0mL | 10 mL | 5 s | 第10s开始浑浊不再增多 | |
4 | 10mL | 4mL | 8s |
A.该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B.3号瓶用来表示速率为
C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
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【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一,治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题:
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO,发生上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
①据此判断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度T1时,该反应的平衡常数K=_____;反应速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处=________。
(2)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术,一般采用氨气或尿素作还原剂,其基本流程如图:
①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0,则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为______________。
②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率,如图所示:
SNCR与SCR技术相比,SCR技术的反应温度不能太高,其原因是__________;当体系温度约为925℃时,SNCR脱硝效率最高,其可能的原因是______________。
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【题目】求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2=0.3)
(1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液________
(2)已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液________
(3)0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α=1%,电离度=×100%)________
(4)将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合________
(5)常温下,将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________
(6)将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合________
(7)0.001 mol·L-1的NaOH溶液________
(8)pH=2的盐酸与等体积的水混合________
(9)pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍________
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【题目】化合物F具有独特的生理药理作用,实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下:
已知:①R—BrR—OCH3
②R—CHO+R—CH=CH—COOH
回答下列问题。
(1)A的名称为___,B生成C的反应类型为___。
(2)咖啡酸的结构简式为___。
(3)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式:___。
(4)G为香兰素的同分异构体,能使FeCl3溶液变紫色,苯环上只有两个取代基团,能发生水解反应,符合要求的同分异构体有___种,请写出其中任意一种核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢,峰面积比为3∶2∶2∶1的G的结构简式:___。
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【题目】下列叙述正确的是
a.锌跟足量稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量
b.镀层破损后,白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀
c.电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极
d.冶炼铝时,可以电解熔融态的
e.钢铁表面常易锈蚀生成
A.abcdeB.acdeC.ceD.bd
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【题目】向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变),则溶液的 ( )
A.pH升高B.酸性增强C.c(OH一)增大D.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大
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【题目】某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度:
(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为________ g,
需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、量烧杯、胶头滴管、量筒和___________。
(2)用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中,加入酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2~3滴酚酞试液,并开始滴定。
手眼:左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛____________;
滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇。滴定终点的判断:___________,即到终点,读出体积并记录数据。
(3)该同学进行了三次实验,实验数据如下表:
实验编号 | 盐酸的体积(mL) | 标准NaOH溶液的体积(mL) |
① | 均是20.00 | 16.90 |
② | 17.10 | |
③ | 18.20 |
滴定中误差较大的是第______次实验。造成这种误差的可能原因是__________(填选项编号)
a.滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
b.在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水,未烘干
c.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数
d.滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
f.滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡
(4)该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_________。(结果保留三位小数)。
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【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据如图回答下列问题:
(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是________________________________________________________。
(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是_____________________。
(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH3=____,P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。
(4)已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量和下列两个热化学方程式:
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1,
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(______)
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等,处理该废料的一种工艺如下图所示:
回答下列问题:
(l) Li元素在元素周期表中的位置为____________,LiCoO2中Co的化合价是____。
(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。
(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____,调节pH后所得滤渣主要为____。
(4)“沉钴”的离子方程式为________。
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要_________。
(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃,得到钴的氧化物2.41 g,则该反应的化学方程式为 _________________。
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