【题目】某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为________ g，
需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、量烧杯、胶头滴管、量筒和___________。
(2)用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2～3滴酚酞试液，并开始滴定。
手眼：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛____________；
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断：___________，即到终点，读出体积并记录数据。
(3)该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
实验编号 | 盐酸的体积（mL） | 标准NaOH溶液的体积（mL） |
① | 均是20.00 | 16.90 |
② | 17.10 | |
③ | 18.20 |
滴定中误差较大的是第______次实验。造成这种误差的可能原因是__________(填选项编号)
a.滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
b.在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
c.达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
d.滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f.滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
(4)该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_________。(结果保留三位小数)。
【答案】5.0 250mL容量瓶 注视锥形瓶中溶液的颜色变化 溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 ③ af 0.425mol/L
【解析】
(1)根据c=
计算溶质的物质的量，在根据m=n·M计算溶质的质量；
(2)根据滴定操作分析解答；
(3)c(酸)=
，判断不当操作对相关物理量的影响；
(4)根据c(酸)=计算。
(1)一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液，应选择250ml规格容量瓶。配制溶液需NaOH的物质的量n(NaOH)=cV=0.5mol/L×0.25L=0.125mol，则其质量m(NaOH)=0.125mol×40g/mol=5.0g；
一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量(可用、也可不用)、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管；
(2)滴定操作时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化；滴加速度先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。当滴定到溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色达到滴定终点，读出体积并记录数据。
(3)对比表中数据，误差较大的是第③次实验，需要标准液的体积偏大，由c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)判断：
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，标准液浓度偏小，则体积偏大，a正确；
b.在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干，无影响，b错误；
c.达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数，会导致读数偏小，浓度偏低，c错误；
d.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，会导致体积偏小，导致浓度偏低，d错误；
e.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致需要标准液体积偏小，使测定的浓度偏低，e错误；
f.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，会导致读数偏大，最终导致测定的浓度偏低，f正确；
故合理选项是af；
(4)取①、③次实验的体积进行计算，所用标准液的平均体积为V=
mL=17.0mL，则根据c(酸)==
=0.425mol/L。
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【题目】把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)
C(g)+2D(g)；经5min达到平衡， 测得体系中C的体积分数为1/9 ，下列说法中正确的是( )
A.D的平均速率为0.32mol/(L·min)
B.B的转化率为40%
C.增加B，B的平衡转化率升高
D.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇
B. HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯
D. 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种
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【题目】探究
反应的速率影响因素，设计了以下实验。下列说法正确的是
锥形瓶标号 |
| 蒸馏水 |
| 反应温度 | 浑浊出现时间 | 备注 |
1 |
| 0 mL | 10 mL |
| 10s | |
2 | 10mL | 5mL | 5 mL |
| 16 s | |
3 | 10mL | 0mL | 10 mL |
| 5 s | 第10s开始浑浊不再增多 |
4 | 10mL | 4mL |
| 8s |
A.该反应也可通过测
的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B.3号瓶用
来表示速率为
C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
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【题目】氮的化合物在化工领域有重要的作用：
(1)以铁为催化剂，
mol氮气和
mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为
mol。
①该条件下氮气的转化率是______，该温度下
的化学平衡常数是______
保留小数点后两位
。
②在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时
的总转化率为
氮气的转化率减小的原因是______。
③合成氨反应：
，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图所示：
时改变的条件是______；
时改变的条件是______。
(2)①
是一种高能燃料，有强还原性，可通过
和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数
，则
水溶液的pH等于______忽略的二级电离和
的电离。
③已知298K和101kPa条件下：
则
的燃烧热
______。
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【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)
6A(g)＋2C(g)
B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
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【题目】下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B.由N2O4(g)
2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
D.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
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【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B.0～4min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1
C.反应至6 min时，H2O2分解了50%
D.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.25 mol/L
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【题目】在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点KW=1.0×10-14
B.水的电离程度：b>c>a>d
C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）
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