Question

【题目】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液中，c(Mg2+)=，由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2)，则饱和MgF2溶液中c(Mg2+)大，A错误；

B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，铵根离子结合溶液中的氢氧根离子，使氢氧根离子浓度减小，Mg(OH)2向电离的方向移动，溶液中的c(Mg2+)增大，B正确；

C. Ksp[Mg(OH)2]只与温度有关，温度未变，则Ksp不变，C错误；

D. 25°C时，Ksp[Mg(OH)2]与Ksp(MgF2)接近，则Mg(OH)2与MgF2可以相互转化，D错误；

答案为B。