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    【题目】为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.该流程可以除去煤燃烧时产生尾气中的SO2，变废为宝

    B.该流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循环利用

    C.流程中每吸收11.2LSO2（标准状况）同时产生1molFe2+

    D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

    【答案】D

    【解析】

    A． 由工艺流程图可知，该流程SO2、氧气和水反应生成硫酸，故A正确；

    B． 由工艺流程图可知，该流程中H2SO4和Fe2(SO4)3可以循环利用，故B正确；

    C．该流程中，硫元素化合价由+4升高为+6、铁元素化合价由+3降低为+2，每吸收11.2LSO2（标准状况）同时产生1molFe2+，故C正确；

    D．该流程为酸性环境，流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验：

    完成下列填空

    （1）在配制FeCl3溶液时，需先把FeCl3晶体溶解在________中，再加水稀释，才能得到透明澄清溶液。

    （2）B装置的作用是__________；D装置中吸收尾气的离子方程式是__________。

    （3）A装置中制备SO2的化学方程式为：_______，在该反应中浓硫酸体现的性质是______。

    （4）当温度较高的SO2气体（足量）通入FeCl3溶液中时，可以观察到溶液由黄色逐渐变为浅绿色。根据此现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

    a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________。

    b.请设计实验方案检验上述反应中FeCl3是否反应完全：_________________。

    c.若向得到的浅绿色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

    　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

    　　　　　

    已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

    A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

    B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

    C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

    D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（ ）

    A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

    B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

    C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题

    (1)钴元素基态原子的电子排布式为__________，未成对电子数为________________。

    (2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ①与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。

    ②H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。

    (3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。

    化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。

    (4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

    [Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是________________。

    (5)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(绿色) VO2+(黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列说法错误的是

    A. 充电时，反应每生成2 mol H＋时转移的电子的物质的量为1 mol

    B. 充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

    C. 放电时，负极反应为V2＋－e－===V3＋

    D. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）

    温度T/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数K

    4.0

    3.7

    3.5

    A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量

    B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1

    C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

    D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是

    A.图①中t0时，三种物质的物质的量相同

    B.图①中t0时，反应达到平衡状态

    C.图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

    D.图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

    A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

    D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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