Question

【题目】某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验：

完成下列填空

（1）在配制FeCl3溶液时，需先把FeCl3晶体溶解在________中，再加水稀释，才能得到透明澄清溶液。

（2）B装置的作用是__________；D装置中吸收尾气的离子方程式是__________。

（3）A装置中制备SO2的化学方程式为：_______，在该反应中浓硫酸体现的性质是______。

（4）当温度较高的SO2气体（足量）通入FeCl3溶液中时，可以观察到溶液由黄色逐渐变为浅绿色。根据此现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________。

b.请设计实验方案检验上述反应中FeCl3是否反应完全：_________________。

c.若向得到的浅绿色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是：________。

Answer 1

【答案】浓盐酸 防倒吸 氧化性、酸性 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变红色则FeCl3没有反应完全 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

【解析】

（1）配制氯化铁溶液时，应加相应的酸抑制铁离子水解，在烧杯中稀释配制溶液；

（2）SO2会溶于FeCl3溶液，需要防倒吸装置；尾气主要是未反应的二氧化硫；

（3）浓硫酸和铜粉加热条件下生成二氧化硫；

（4）a．三价铁离子可以氧化二氧化硫；

b．三价铁离子可以与KSCN溶液反应显红色；

c．氢氧化亚铁容易被空气氧化。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，故答案为：浓盐酸；

（2）SO2会溶于FeCl3溶液，需要防倒吸装置；二氧化硫与氢氧化钠离子反应方程式为：；故答案为：防倒吸；；

（3）制备SO2的化学方程式为：；该反应既体现了浓硫酸的氧化性又体现了其酸性，故答案为：；氧化性、酸性；

（4）a．三价铁离子可以氧化二氧化硫，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；

b．实验室常用KSCN检验三价铁离子，故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变红色则FeCl3没有反应完全；

c．若向得到的浅绿色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，容易被氧气氧化，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；