【题目】四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。下列说法不正确的是
A. W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高
B. 气体分子(ZW)2 的结构式为 N≡C—C≡N
C. X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y
D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。
【答案】C
【解析】元素X的原子核外电子数是Z的2倍，假设Z的核外电子数为x，则X为x+8-2，因此x+8-2=2x，解得x=6，则X为Mg，Y为Al，Z为C，W为N。A. 元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的高，故A正确；B. 根据8电子稳定结构，N原子需要形成3个共用电子对，C原子需要形成4个共用电子对， (CN)2的结构式为N≡C—C≡N，故B正确；C. X、Y、W三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，半径最大的是W，故C错误；D. 镁为12号元素，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，工业上常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼金属镁，故D正确；故选C。
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【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-B.K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-
C.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-D.Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-
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【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【题目】化合物AX3和单质X在一定条件下反应可生成化合物AX3。反应AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol.反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。回答下列问题:
(1)下列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=_________
(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____(填实验序号);与实验a相比，b改变的实验条件及判断依据是:_________
(3)用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX5的平衡转化率，则a的表达式为_______;实验a和c的平衡转化率:αa为______,αc为_______。
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【题目】某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题:
①图中X溶液是___________
②Cu电极上发生的电极反应式为__________
③原电池工作时，盐桥中的_____离子(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题:
①M是______极;
②图丙中的②线是_________离子的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_____L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是__________
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为___________
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【题目】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。
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【题目】用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气。现将SO2 通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验。下列说法不正确的是
A. M极为负极，电极上发生氧化反应
B. 溶液中H+移向N区，SO42-移向M区
C. N极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
D. 相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1
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【题目】某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2OH，下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）
A. 能与金属钠发生反应并放出氢气
B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C. 能发生银镜反应
D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
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