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    【题目】某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2OH，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）

    A. 能与金属钠发生反应并放出氢气

    B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应

    C. 能发生银镜反应

    D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

    【答案】C

    【解析】

    A．含-OH，能与金属钠发生反应并放出氢气，故A正确；

    B．含C=C键，能在催化剂作用下与H2发生加成反应，故B正确；

    C．不含-CHO，不能发生银镜反应，故C错误；

    D．含-OH，则在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应，故D正确；

    答案选C。

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    【题目】下列反应中，属于消去反应的是(　　)

    A. 苯与Fe、Br2混合B. 氯乙烷和NaOH溶液共热

    C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D. 乙醇与浓硫酸共热到170℃

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    A. W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高

    B. 气体分子(ZW)2 的结构式为 N≡C—C≡N

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    D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。

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    【题目】以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ）

    ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

    ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

    ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

    ④Al→Al2O3→Al(OH)3

    ⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

    A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

    （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

    （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

    下列说法正确的是

    A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

    C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列两氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O Na2S+I2═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：

    下列说法正确的是

    A. 合成涤纶的反应为加聚反应

    B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物

    C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH

    D. 涤纶的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

    （1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________；

    （2） 所用盐酸中HCl的物质的量；____

    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。____

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    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

    （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

    （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。

    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

    ②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

    ③标明上述反应电子转移的方向和数目______________________________。

    （3）工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    ①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

    ______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。

    ②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

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