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    【题目】向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是

    A. 氨水B. 醋酸钠C. 硫酸氢钠D. 稀盐酸

    【答案】B

    【解析】

    向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是

    A. 氨水中一水合氨属于碱，电离出氢氧根离子，抑制了水的电离，故A错误；

    B. 醋酸钠属于强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子发生水解，促进水的电离，故B正确；

    C. 硫酸氢钠属于强酸酸式盐，电离出的氢离子，抑制了水的电离，故C错误；

    D. 稀盐酸电离出的氢离子，抑制了水的电离，故D错误；

    故选B。

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    【题目】四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。下列说法不正确的是

    A. W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高

    B. 气体分子(ZW)2 的结构式为 N≡C—C≡N

    C. X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y

    D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。

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    【题目】涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：

    下列说法正确的是

    A. 合成涤纶的反应为加聚反应

    B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物

    C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH

    D. 涤纶的结构简式为：

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    【题目】将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

    （1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________；

    （2） 所用盐酸中HCl的物质的量；____

    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。____

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    【题目】区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）

    A. 丁达尔效应 B. 观察溶液颜色 C. 过滤 D. 加热

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    【题目】取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

    A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

    B．被氧化的HCl的物质的量为4mol

    C．参加反应的HCl的质量为146g

    D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，b3-与C2-核外电子排布相同， d与c同族；e的最外层只有1个电子，次外层全充满。下列说法错误的是

    A. a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3

    B. b、c、d中电负性最大的是d

    C. e的价层电子排布图为

    D. 这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

    （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

    （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。

    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

    ②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

    ③标明上述反应电子转移的方向和数目______________________________。

    （3）工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    ①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

    ______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。

    ②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    被提纯物质

    O2 (CO)

    乙酸乙酯(乙酸)

    酒精(水)

    溴苯(溴)

    除杂试剂

    通过炽热的CuO

    饱和碳酸钠溶液

    生石灰

    氢氧化钠溶液

    分离方法

    洗气

    分液

    蒸馏

    分液

    A. AB. BC. CD. D

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