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    【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

    A. 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

    C. 分枝酸的分子式为C10H8O6

    D. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团

    【答案】A

    【解析】根据分枝酸的结构简式，含有羧基、羟基可以与乙醇、乙酸发生酯化反应，含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；分枝酸分子含有2个羧基，1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故B错误；分枝酸的分子式为C10H10O6，故C错误；分枝酸分子中含羧基、羟基、醚键3种含氧官能团，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.能量之间可相互转化：电解食盐水制备氯气是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

    限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；铜片，铁片，锌片和导线

    （1）完成原电池甲的装置示意图，并作相应的标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。_____________

    （2）以铜片为电极之一，硫酸铜溶液为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________________

    （3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是____________，其原因是_________________________

    （4）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在上述的材料中应选__________作阳极。

    Ⅱ. CO与H2反应还可制备C2H5OH，C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

    电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，则d电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______________________________。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1），请回答下列问题：
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ．
    ②在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2 ， 则达到平衡时SO3的转化率为；此时该反应（填“放出”或“吸收”）KJ的能量．
    （2）①CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1 ．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2 ， 同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10﹣2

    2.4×10﹣4

    1×10﹣5


    A.该反应正反应是放热反应
    B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D.工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于烃类的是

    A. 丙烷 B. 蛋白质 C. 乙酸 D. 1，2—二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不溶于水且比水轻的一组液体是（ ）
    A.甲苯、四氯化碳
    B.硝基苯、二氯甲烷
    C.己烯、苯
    D.酒精、溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（ ）
    A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1
    B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJmol﹣1
    C. N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJmol﹣1
    D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】600℃时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）△H＜0．
    （1）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图1所示的变化．其中10min到15min时，肯定与图像不相符的变化是 ．
    A.加了催化剂
    B.增加SO3的物质的量
    C.升高温度
    D.缩小容器体积
    （2）当t1=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO3）= ， SO2的转化率为 ， O2的平衡浓度C（O2 ）= ， 该反应的化学平衡常数K=（保留两位有效数字）．
    （3）改变反应条件时，该反应的时间速率图像如图2． ①请判断当t2、t4、t6各时刻采取的措施（假设其他条件不变）．
    t2：；t4：；t6： ．
    ②SO3的百分含量最高的一段时间是
    A．t1～t2 B．t3～t4 C．t5～t6 D．t6～t7
    （4）600℃时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是V（正）V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是（ ）

    x

    y

    A

    再加入A

    B的转化率

    B

    加入催化剂

    A的体积分数

    C

    压强

    混合气体的总物质的量

    D

    温度

    混合气体的总物质的量

    A. A B. B C. C D. D

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