【题目】一定条件下,当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3胶体
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1
C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
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【题目】按照下列图表和有关要求回答问题:
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是_________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是_________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:___________________________。
(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。
Ⅰ.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | H-O | C-H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1=_________kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3=______kJ·mol-1。
Ⅱ.甲醇质子交换膜燃料电池的工作原理如上图所示,写出X电极的电极反应式_______________。
(3) 下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式: __________________。
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【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A. 可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH
C. 分枝酸的分子式为C10H8O6
D. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团
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【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移的电子数为( )
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol
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