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    【题目】下列物质中属于烃类的是

    A. 丙烷 B. 蛋白质 C. 乙酸 D. 1，2—二溴乙烷

    【答案】A

    【解析】烃类是仅含碳氢两种元素，A、仅含碳氢两种元素，属于烃类，故A正确；B、含有C、H、N、O等，不属于烃类，故B错误；C、含有C、H、O元素，不属于烃类，故C错误；D、含有C、H、Br元素，不属于烃类，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）检查装置气密性的方法是______________________，a的名称是_____________________。

    （2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________________________。

    （3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置对调并说明理由_________________________________。

    （4）写出E中发生反应的化学方程式_____________________________________。

    （5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 反应①②均为放热反应

    B. 等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数相同

    C. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574

    D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
    请完成下列问题：
    （1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）→→→→
    （2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为 ， 终点时溶液颜色变化是
    （3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
    （4）该烧碱样品的纯度计算式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO3－的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为

    A. 0.1 mol·L－1 B. 0.3 mol·L－1

    C. 0.2 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    3.0

    6.8

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    9.5

    ②Ksp(NiC2O4）= 4.05×1010

    （1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：____。“滤渣Ⅰ”的主要成分为：____。

    （2）若试剂a为H2O2 ，写出氧化时反应的离子方程式：____。

    （3）调节pH的范围为：____。

    （4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：____，NH4F的电子式为：____。

    （5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42 的浓度为0.18 mol·L1，则溶液中c（Ni2+）= ____ mol·L1。

    （6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

    A. 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

    C. 分枝酸的分子式为C10H8O6

    D. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 ，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（ ）
    A.平衡向逆反应方向移动
    B.a+b＜c+d
    C.Z的体积分数增加
    D.X的转化率下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于化学变化的是

    A. 碘升华 B. 冰块粉碎

    C. 铜生锈 D. 浓盐酸挥发

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