Question

【题目】化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJmol﹣1
C. N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJmol﹣1
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJmol﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能， 所以 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=﹣2（b﹣a）kJmol﹣1 ， 故BD错误；
而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：
N2（g）+ H2（g）═NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，
即：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1；故A正确，C错误；
故选：A．
根据反应热等于反应物旧键断裂吸收的总能量减去生成物新键形成所放出总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．