Question

【题目】化学小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物，利用图装置进行如下实验：

Ⅰ．向盛有0.1 molL-1FeCl3溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1 molL-1Na2S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。

Ⅱ．向盛有0.1 molL-1 Na2S溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1molL-1 FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B。

已知：①FeS2为黑色固体，且不溶于水和盐酸。②Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（FeS2）=6.3×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp（FeS）=4×10-19

回答下列问题：

(1)NaOH溶液的作用是______。

小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：

实验一、探究A的成分

取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：

(2)试剂X是______。由此推断A的成分是______（填化学式）。

实验二、探究B的成分

取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：

(3)向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2+．试剂Y是______，明显现象是______。由此推断B的成分是______（填化学式）。

(4)请分析Ⅱ中实验未得到Fe（OH）3的原因是______。

Answer 1

【答案】吸收H2S有毒气体 二硫化碳 FeS和S的混合物 K3[Fe（CN）6]溶液或NaOH溶液 生成蓝色沉淀或生成白色沉淀，转化为灰绿色、最后变为红褐色 Fe2S3 由溶度积数据知，Fe2S3的溶解度远小于Fe（OH）3，Fe3+更容易生成Fe2S3沉淀

【解析】

(1)实验中产生了臭鸡蛋气味的H2S有毒气体，为避免污染环境，用氢氧化钠吸收，

故答案为：吸收H2S有毒气体；

(2)实验现象中分离出淡黄色固体硫，硫的溶解度是：易溶于二硫化碳、微溶于酒精、不溶于水，固体加盐酸后溶解闻到臭鸡蛋气味，说明是FeS，

故答案为：二硫化碳；FeS和S的混合物；

(3)亚铁离子和K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，亚铁离子遇到NaOH溶液生成白色沉淀，转化为灰绿色、最后变为红褐色；FeCl3溶液和Na2S溶液间可发生复分解反应生成Fe2S3也可发生氧化还原反应生成FeS和S的混合物，根据加试剂X得溶液甲加热无淡黄色固体，说明无硫单质，及后续实验和现象，故FeCl3溶液和Na2S溶液间发生复分解反应生成Fe2S3；

故答案为：K3[Fe（CN）6]溶液或NaOH溶液；生成蓝色沉淀或生成白色沉淀，转化为灰绿色、最后变为红褐色；Fe2S3；

(4)已知Fe（OH）3=10-39，Fe2S3=10-88，可知Fe2S3的溶解度远小于Fe（OH）3，则Fe3+更容易生成Fe2S3沉淀，

故答案为：由溶度积数据知，Fe2S3的溶解度远小于Fe（OH）3，Fe3+更容易生成Fe2S3沉淀。