【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
（1）已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；
3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。
（2）甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO与 H2在催化剂作用下合成甲醇。现向体积为2L的恒容绝热密闭容器中，充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。当反应进行到5min时达到平衡状态，此时CH3OH的物质的量为0.6mol，则
①5 min内反应的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。
②达到平衡时放出的热量为________ kJ
③不能说明该反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）
a．CO的物质的量不再改变 b．容器内温度保持不变
c．CH3OH的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变
（3）一种甲醇燃料电池如图，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_____；每消耗9.6g甲醇转移的电子数为_______。
【答案】3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.0kJ/mol 0.12 54 d CH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O 1.8NA(1.8×6.02×1023)
【解析】
(1)①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol；盖斯定律计算①×3+②得到CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式；
(2)当反应进行到5min时达到平衡状态，此时CH3OH的物质的量为0.6mol，结合反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知参加反应的H2的物质的量为1.2mol；
①5 min内反应的平均速率ν(H2) =
；
②结合热化学反应方程式计算达到平衡时放出的热量；
③根据化学平衡状态特征：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变分析；
(3)根据电子方向，a为负极，为甲醇发生氧化反应生成二氧化碳，据此书写；由电极反应可知，每消耗1mol甲醇转移电子6mol，9.6g甲醇为
=0.3mol，据此计算。
(1)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol；盖斯定律计算①×3+②得到CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式：3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H=-301.3kJ/mol；
(2)当反应进行到5min时达到平衡状态，此时CH3OH的物质的量为0.6mol，结合反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知参加反应的H2的物质的量为1.2mol；
①5 min内反应的平均速率ν(H2) ==
=0.12 mol/(L·min)；
②参加反应的H2的物质的量为1.2mol，则平衡时放出的热量为1.2mol
=54kJ；
③a．反应达到平衡，CO的物质的量不再改变，故a正确；
b．容器内温度保持不变，说明反应处于相对静止状态，即平衡状态，故b正确；
c．CH3OH的消耗速率与生成速率相等，说明CH3OH的量不再改变，达到平衡，故c正确；
d．根据ρ=
，反应均为气体，气体总质量不变，容器恒容，V不变，故容器内的密度始终保持不变，不能判断平衡，故d错误；
故答案为：d；
(3)电子由a流出，a为负极，负极为甲醇失去电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；由电极反应可知，每消耗1mol甲醇转移电子6mol，每消耗9.6g甲醇转移的电子数为×6×NA=1.8NA(1.8×6.02×1023)。
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【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)
6A(g)＋2C(g)
B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
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【题目】氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料。某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如图：资料：氢化钙要密封保存，在空气中容易变质。下列说法不正确的是（ ）
A.②和④中分别盛装碱石灰和浓硫酸
B.反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞K
C.点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
D.装置①也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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【题目】化学小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物，利用图装置进行如下实验：
Ⅰ．向盛有0.1 molL-1FeCl3溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1 molL-1Na2S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。
Ⅱ．向盛有0.1 molL-1 Na2S溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1molL-1 FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：①FeS2为黑色固体，且不溶于水和盐酸。②Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（FeS2）=6.3×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp（FeS）=4×10-19
回答下列问题：
(1)NaOH溶液的作用是______。
小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：
(2)试剂X是______。由此推断A的成分是______（填化学式）。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：
(3)向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2+．试剂Y是______，明显现象是______。由此推断B的成分是______（填化学式）。
(4)请分析Ⅱ中实验未得到Fe（OH）3的原因是______。
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【题目】在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点KW=1.0×10-14
B.水的电离程度：b>c>a>d
C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）
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【题目】如图是元素周期表的一部分：
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
1 | 0 | 3 | 1 |
2 |
| a | b |
时，用浓度为
的氢氧化钠溶液分别滴定
浓度均为的两种酸HX、
忽略体积变化
，实验数据如表2，下列判断正确的是
A.通过分析可得表格中
，
B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
D.
的水溶液中：
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【题目】已知A(g)+B(g)=2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图，下列正确的是
A.正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)
B.化学平衡常数：K(d)>k(c)
C.c向d变化时，v(正)<v(逆)
D.d点状态加入合适的催化剂可使c%增大
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【题目】
、
、
、
四种离子两两组成四种可溶性盐，室温下，AC和BD的盐溶液的
，BC盐溶液
，则下列说法正确的是
A.AD盐溶液
B.酸的电离程度一定是
C.碱的电离程度一定是
D.在AC盐溶液中
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【题目】在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=___；
（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=___mol/L。
（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。
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