【题目】、
、
、
四种离子两两组成四种可溶性盐,室温下,AC和BD的盐溶液的
,BC盐溶液
,则下列说法正确的是
A.AD盐溶液
B.酸的电离程度一定是
C.碱的电离程度一定是
D.在AC盐溶液中
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【题目】已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是
A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25°C时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
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【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol;
3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。
(2)甲醇(CH3OH)可作为新型汽车动力燃料,工业上可由CO与 H2在催化剂作用下合成甲醇。现向体积为2L的恒容绝热密闭容器中,充入1molCO 和2mo1H2发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol。当反应进行到5min时达到平衡状态,此时CH3OH的物质的量为0.6mol,则
①5 min内反应的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。
②达到平衡时放出的热量为________ kJ
③不能说明该反应已达到平衡状态的是____(选填字母标号)
a.CO的物质的量不再改变 b.容器内温度保持不变
c.CH3OH的消耗速率与生成速率相等 d.容器内的密度保持不变
(3)一种甲醇燃料电池如图,使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_____;每消耗9.6g甲醇转移的电子数为_______。
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【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用,被还原为单质碘。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
①称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解。
②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入过量KI溶液,写出该步反应的离子方程式:_______。
③以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定滴定时的反应方程式为
,滴定时Na2S2O3溶液应放在 ______
填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”
,滴定至终点的现象为_______________。
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
顺序 | 步骤 | 实验现象 |
① | 取少量纯净的NaCl,加适量蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
② | 滴入少量淀粉-KI溶液,振荡 | 溶液无变化 |
③ | 然后再滴加稀硫酸,振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因: __________________ ;根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-,进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解, _____________________ | ______ |
步骤2:另取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,滴入适量的稀硫酸酸化, _____________________ | ______ |
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【题目】下列说法中正确的是
A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为 [Ar]4s24p2,属于P区
C.HF晶体沸点高于HCl,是因为 HCl共价键键能小于HF
D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 2×10-5 |
HClO | HClO | 3.0×10-8 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- HPO42- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列问题:
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,则它们酸性最强的是___________(填化学式)。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生的离子方程式为________。
(3)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是__。
A c(H+) B c(H+)c(CH3COO
(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和,消耗的NaOH溶液的体积分别为V1,V2,则大小关系为:V1_________V2(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列四种离子结合H+能力最强的是________。
A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-
(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是_________。
A Va>10Vb B Va<10Vb C Vb<10Va D Vb>10Va
(7)已知100℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10-12,pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合,混合溶液呈_____________性;
(8)等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是:_________。
(9)计算该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh_________。
(10)物质的量浓度相同的四种溶液:a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3
四种溶液的pH由小到大排列的顺序是____________(用编号填写)。
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【题目】室温下,向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是
A.a点,pH = 2
B.b点,c(CH3COO-) > c(NH4+)
C.c点,pH可能大于7
D.ac段,溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果
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【题目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的
起始浓度 | c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)(mol·L-1) |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25
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【题目】pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为( )
A. pH<7 B. pH> 7 C. pH=7 D. 无法判断
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