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    【题目】、、、四种离子两两组成四种可溶性盐，室温下，AC和BD的盐溶液的，BC盐溶液，则下列说法正确的是

    A.AD盐溶液

    B.酸的电离程度一定是

    C.碱的电离程度一定是

    D.在AC盐溶液中

    【答案】D

    【解析】

    根据题意可知，本题考查盐类的水解，运用盐类水解规律分析。

    室温下，AC、BD的，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，由BC溶液的，由此可知，BD可能为强酸强碱盐，而AC可能为弱酸弱碱盐，

    A.AD盐溶液是强酸弱碱盐溶液，水解溶液呈酸性，所以，故A错误；

    B.HD是强酸，所以酸的电离程度一定是：，故B错误；

    C.BOH是强碱，所以碱的电离程度一定是：，故C错误；

    D.AC为弱酸弱碱盐，溶液中阴阳两种离子都要水解，根据物料守恒：，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

    A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

    D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

    （1）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；

    3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol

    CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

    （2）甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO与 H2在催化剂作用下合成甲醇。现向体积为2L的恒容绝热密闭容器中，充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。当反应进行到5min时达到平衡状态，此时CH3OH的物质的量为0.6mol，则

    ①5 min内反应的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。

    ②达到平衡时放出的热量为________ kJ

    ③不能说明该反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）

    a．CO的物质的量不再改变 b．容器内温度保持不变

    c．CH3OH的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变

    （3）一种甲醇燃料电池如图，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

    请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_____；每消耗9.6g甲醇转移的电子数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘。

    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

    ①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解。

    ②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：_______。

    ③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定滴定时的反应方程式为，滴定时Na2S2O3溶液应放在 ______ 填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”，滴定至终点的现象为_______________。

    （2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：

    顺序

    步骤

    实验现象

    ①

    取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解

    溶液无变化

    ②

    滴入少量淀粉-KI溶液，振荡

    溶液无变化

    ③

    然后再滴加稀硫酸，振荡

    溶液变蓝色

    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因： __________________ ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， _____________________

    ______

    步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化， _____________________

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

    B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

    C.HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

    D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    2×10-5

    HClO

    HClOClO-+H+

    3.0×10-8

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3-

    HCO3-H++CO32-

    K1=4.4×10-7

    K2=5.6×10-11

    H3PO4

    H3PO4H++H2PO4-

    H2PO4-H++HPO42-

    HPO42-H++PO43-

    K1=7.1×10-3

    K2=6.3×10-8

    K3=4.2×10-13

    回答下列问题：

    （1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___________（填化学式）。

    （2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为________。

    （3）该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__。

    A c（H+） B c（H+）c（CH3COO-） C c（H+）c（OH-） D

    （4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_________V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （5）下列四种离子结合H+能力最强的是________。

    A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-

    （6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_________。

    A Va＞10Vb B Va＜10Vb C Vb＜10Va D Vb＞10Va

    （7）已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_____________性；

    （8）等浓度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：_________。

    （9）计算该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh_________。

    （10）物质的量浓度相同的四种溶液：a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3

    四种溶液的pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是

    A．a点，pH = 2

    B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

    C．c点，pH可能大于7

    D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的

    起始浓度

    c(H2)/(mol·L-1)

    c(I2)/(mol·L-1)

    c(HI)(mol·L-1)

    甲

    0.01

    0.01

    0

    乙

    0.02

    0.02

    0

    A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

    B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

    C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

    D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）

    A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 无法判断

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