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    【题目】下列说法中正确的是

    A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

    B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

    C.HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

    D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

    【答案】A

    【解析】

    A．PH4+、PO43-中都形成4个键，且孤电子对数分别为0，则应为正四面体结构，选项A正确；

    B．Ge位于第四周期第IVA族，则Ge是32号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，选项B错误；

    C．HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，氢化物中含有氢键的熔沸点较高，HF的沸点高于HCl，与分子内的共价键无关，选项C错误；

    D．团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，选项D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

    A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B.0～4min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C.反应至6 min时，H2O2分解了50%

    D.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A.a点KW=1.0×10-14

    B.水的电离程度：b>c>a>d

    C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)=2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图，下列正确的是

    A.正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)

    B.化学平衡常数：K(d)>k(c)

    C.c向d变化时，v(正)<v(逆)

    D.d点状态加入合适的催化剂可使c%增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下．

    回答下列有关问题．

    (1)硼砂中B的化合价为 ______，溶于热水后，常用调pH到制取，反应的离子方程式为 ______，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为 ______，该反应中的氧化剂是 ______ (填化学式)。

    (2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的而释放出水电离的H+，这一变化的化学方程式为 ______，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为 ______。

    (3)需要在HCl氛围中加热制，其目的是 ______ ．

    (4)制得的粗硼在一定条件下生成，加热分解可以得到纯净的单质硼．现将粗硼制成的完全分解，生成的用为弱酸溶液滴定至终点，消耗溶液盛装溶液的仪器应为 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管．该粗硼样品的纯度为 ______ (提示：)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、、、四种离子两两组成四种可溶性盐，室温下，AC和BD的盐溶液的，BC盐溶液，则下列说法正确的是

    A.AD盐溶液

    B.酸的电离程度一定是

    C.碱的电离程度一定是

    D.在AC盐溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置是____，基态铁原子的核外电子排布式为_________。

    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于________晶体（填晶体类型）。CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图所示。则该晶体的类型属于_________晶体（填晶体类型）。

    （3）铜晶体中铜原子的堆积方式如下图所示。其中铜原子的配位数为_______。

    （4）CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

    ①下图表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。

    ②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（0,1,1）；C为（1,1,0）；则D原子的坐标参数为_______。

    ③图示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_____g·cm－3。（列出计算式即可）相对原子质量：Cu 64 Cl 35.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。

    据此回答下列问题：

    （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式____________；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_____________________

    （2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_______________________________________

    （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为______________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)________________________。

    （4）0.3molG的低价氧化物能与____________molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。

    （5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.H2的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为142.9kJg-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJmol-1

    B.反应A(g)=2B(g)，若正反应的活化能为EakJmol-1，逆反应的活化能为EbkJmol-1，则△H=(Ea-Eb)kJmol-1

    C.能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

    D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

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