Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。

据此回答下列问题：

（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式____________；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_____________________

（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_______________________________________

（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为______________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)________________________。

（4）0.3molG的低价氧化物能与____________molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。

（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式________________________。

Answer 1

【答案】ls22s22p63sl N＞O＞S 2H2O22H2O+O2↑ 离子键、（极性）共价键 ClO-+H2OHClO+ OH- 1.4 N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+ 2 H2O(1) ΔH= -622KJ/mol

【解析】

根据题意可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu；

（1）第一电离能同周期从左到右为增大趋势，从上到下依次减小，N为半充满状态，反常，故有N＞O＞S。

（2）AC形成18电子物质，可以采用9+9，确定为H2O2，在三氯化铁催化下发生分解，生成氧气和水；

（3）由消毒剂可以对该物质进行猜测为NaClO，然后进行相关的推断；

（4）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故0.3mol反应，消耗HNO31.4mol；

（5）N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+ 2 H2O(g) ΔH= -534KJ/mol；

H2O(g)=H2O(l) ΔH= -44KJ/mol；根据盖斯定律可以计算得到反应热，写出热化学方程式。