[题目]在t℃时.某NaOH稀溶液中.c(H+)=10-amol/L.c(OH-)=10-bmol/L.已知a+b=12.则:(1)该温度下.水的离子积常数Kw= ,(2)该温度下.将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后.溶液的pH= .此时该溶液中由水电离的c(OH-)= mol/L.(3)室温下.pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=___；

（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=___mol/L。

（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。

【答案】1×10-12 11 1×10-11mol/L =7 <7

【解析】

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：

（1）该温度下，水的离子积常数Kw= c(H+) c(OH-)，代入数据，即可求出Kw；

（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=，利用Kw可求出溶液中的c(H+)，从而求出溶液的pH，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= c(H+)。

（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积(假设为1L)混合后，硫酸电离产生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH电离产生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者刚好完全反应，混合溶液呈中性；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，虽然H+与OH-的物质的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未电离的醋酸，所以反应后醋酸有剩余，发生电离使溶液显酸性。

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：

（1）该温度下，水的离子积常数Kw= c(H+) c(OH-)=10-a10-b=10-(a+b)=10-12；答案为：1×10-12；

（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=，利用Kw可求出溶液中的c(H+)==10-11mol/L，从而求出溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= c(H+)=10-11mol/L。答案为：11；1×10-11mol/L；

（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积(假设为1L)混合后，硫酸电离产生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH电离产生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者刚好完全反应，混合溶液呈中性，pH=7；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，虽然H+与OH-的物质的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未电离的醋酸，所以反应后醋酸有剩余，发生电离使溶液显酸性，pH<7。答案为：=7；<7。

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【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；

3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

（2）甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO与 H2在催化剂作用下合成甲醇。现向体积为2L的恒容绝热密闭容器中，充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。当反应进行到5min时达到平衡状态，此时CH3OH的物质的量为0.6mol，则

①5 min内反应的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。

②达到平衡时放出的热量为________ kJ

③不能说明该反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）

a．CO的物质的量不再改变 b．容器内温度保持不变

c．CH3OH的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变

（3）一种甲醇燃料电池如图，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_____；每消耗9.6g甲醇转移的电子数为_______。

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【题目】室温下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是

A．a点，pH = 2

B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C．c点，pH可能大于7

D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果

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【题目】已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的

起始浓度	c(H2)/(mol·L-1)	c(I2)/(mol·L-1)	c(HI)(mol·L-1)
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

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【题目】二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

(1)用稀氨水喷雾捕集CO2。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为________。

(2)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) △H。向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温度、投料比[]的关系如图所示：

①该反应的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。

②图中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。

③若图中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数KB＝________。

(3)工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，

反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝—a kJ·mol－1

反应II：2H2(g)＋O2(g)2H2O(1) △H＝－b kJ·mol－1

反应III：CH3OH(g)CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1

①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________。

②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－130.8 kJ·mol－1。在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________。

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【题目】下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023

B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变

C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D. 反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

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【题目】pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）

A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 无法判断

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【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2%H2O2溶液	无
②	10mL5%H2O2溶液	无
③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是___。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是__。

（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是__。

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