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    【题目】设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )

    A.含有6mol共价键

    B.溶液加热后，溶液的pH减小

    C.常温常压下，中含有的分子数为个

    D.稀释溶液，电离程度增大，溶液的导电能力增强

    【答案】A

    【解析】

    根据题中为阿伏加德罗常数可知，本题考查为阿伏加德罗常数的相关计算，运用物质的量的相关计算公式分析。

    A．白磷中含6条键，故1mol白磷中含6mol共价键，故A正确；

    B．盐类水解吸热，故溶液加热后，其水解程度增大，碱性增强，故溶液的pH增大，故B错误；

    C．常温常压下，气体摩尔体积大于，故氯气的物质的量小于1mol，则分子数小于个，故C错误；

    D．加水稀释，弱电解质的电离平衡右移，故醋酸的电离程度增大，但由于溶液体积增大，故溶液中离子浓度减小，则导电能力减弱，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中用（次磷酸钠）进行化学镀铜，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列说法正确的是（　　）

    A.化学反应中，还原产物为Cu和H2

    B.CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）

    C.溶液中H2PO2-的电离方程式为H2PO2-H++HPO22-

    D.NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，判断H3PO3为二元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘。

    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

    ①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解。

    ②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：_______。

    ③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定滴定时的反应方程式为，滴定时Na2S2O3溶液应放在 ______ 填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”，滴定至终点的现象为_______________。

    （2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：

    顺序

    步骤

    实验现象

    ①

    取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解

    溶液无变化

    ②

    滴入少量淀粉-KI溶液，振荡

    溶液无变化

    ③

    然后再滴加稀硫酸，振荡

    溶液变蓝色

    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因： __________________ ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， _____________________

    ______

    步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化， _____________________

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    2×10-5

    HClO

    HClOClO-+H+

    3.0×10-8

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3-

    HCO3-H++CO32-

    K1=4.4×10-7

    K2=5.6×10-11

    H3PO4

    H3PO4H++H2PO4-

    H2PO4-H++HPO42-

    HPO42-H++PO43-

    K1=7.1×10-3

    K2=6.3×10-8

    K3=4.2×10-13

    回答下列问题：

    （1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___________（填化学式）。

    （2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为________。

    （3）该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__。

    A c（H+） B c（H+）c（CH3COO-） C c（H+）c（OH-） D

    （4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_________V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （5）下列四种离子结合H+能力最强的是________。

    A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-

    （6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_________。

    A Va＞10Vb B Va＜10Vb C Vb＜10Va D Vb＞10Va

    （7）已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_____________性；

    （8）等浓度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：_________。

    （9）计算该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh_________。

    （10）物质的量浓度相同的四种溶液：a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3

    四种溶液的pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是

    A．a点，pH = 2

    B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

    C．c点，pH可能大于7

    D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

    A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

    C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的

    起始浓度

    c(H2)/(mol·L-1)

    c(I2)/(mol·L-1)

    c(HI)(mol·L-1)

    甲

    0.01

    0.01

    0

    乙

    0.02

    0.02

    0

    A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

    B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

    C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

    D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

    (1)用稀氨水喷雾捕集CO2。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为________。

    (2)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) △H。向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温度、投料比[]的关系如图所示：

    ①该反应的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。

    ②图中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。

    ③若图中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数KB＝________。

    (3)工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，

    反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝—a kJ·mol－1

    反应II：2H2(g)＋O2(g)2H2O(1) △H＝－b kJ·mol－1

    反应III：CH3OH(g)CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1

    ①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________。

    ②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－130.8 kJ·mol－1。在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    下列说法正确的是( )

    A. 沸点A2D<A2X

    B. CA3分子是非极性分子

    C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

    D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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