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    【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行

    中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_____________。

    (2)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热____(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________________________________________。

    (3)实验中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________________________________________

    (4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2－t1)分别为①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃，则最终代入计算式的温差平均值为____℃。

    (5)请利用上(4)小题的结论，计算该实验测得的中和反应反应热ΔH＝____[设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g·℃)]。

    (6)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为ΔH1，则ΔH1与原题中ΔH的关系为ΔH1____(填“<”“>”或“＝”)ΔH，理由是________。

    【答案】环形玻璃搅拌棒 不相等 相等 因为中和热是指稀的强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 不相等 浓硫酸稀释时会放出热量 3.4℃ 56.8kJ/mol △H1＞△H 一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ

    【解析】

    （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

    （2）改变酸或碱的用量，放出的热量会变化，但中和热是不变的，结合中和热的概念和实质来回答；

    （3）根据浓硫酸稀释放出热量分析；

    （4）如果某个测量值与其他值相差较大，则可能在取得该值的操作中存在较严重的失误，应舍去。

    （1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

    故答案为：环形玻璃搅拌棒

    （2）改用60mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，所以中和热相等；

    故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀的强酸跟强碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关；

    （3）15mol/L硫酸属于浓硫酸，浓硫酸稀释会放出热量，所以与（4）相比，所求中和热不相等；

    故答案为：不相等；浓硫酸稀释时会放出热量；

    （4）根据数据可知，实验③的误差大，舍去，所以温度差的平均值是(3.3℃＋3.5℃)÷2＝3.4℃。

    故答案为3.4℃

    （5）50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol /L NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g℃)，T2-T1=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；

    故答案为：56.8kJ/mol；

    （6）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，所以△H1＞△H；

    故答案为：△H1＞△H；一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

    沉淀完全时的pH

    11.1

    6.7

    9.6

    3.7

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__(填化学式)而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择__，其原因是__。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为___。

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___(填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. a点的pH=1

    B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

    C. c点时，V(NaOH)=20mL

    D. 反应过程中的值不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应： ，下列说法正确的是（ ）

    A.保持容器容积不变，向其中加入，反应速率一定加快

    B.保持容器容积不变，向其中加入（不参加反应），反应速率一定加快

    C.保持容器内气体压强不变，向其中加入（不参加反应），反应速率一定加快

    D.保持容器内气体压强不变，向其中加入和，反应速率一定加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g), 平衡后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图像如图所示，则下列说法符合该图像的是(　　)

    A.t1时刻，增大了X的浓度

    B.t1时刻，升高了体系温度

    C.t1时刻，缩小了容器体积

    D.t1时刻，使用了催化剂

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    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

    A.已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    B.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    C.已知H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    （实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    （实验内容及记录）

    实验编号

    实验温度

    试管中所加试剂及其用量/mL

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    ①

    25

    3.0

    V1

    2.0

    3.0

    1.5

    ②

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    ③

    50

    2.0

    V2

    2.0

    3.0

    1.0

    (1)请完成此实验设计，其中：V1=_________，V2=___________。

    (2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是_________________________________。

    (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。

    (4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

    实验编号

    实验温度/℃

    试管中所加试剂及其用量

    再向试管中加入某种固体

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    ④

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    该小组同学提出的假设是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是(　　)

    A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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