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    【题目】25℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

    沉淀完全时的pH

    11.1

    6.7

    9.6

    3.7

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__(填化学式)而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择__，其原因是__。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为___。

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___(填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

    【答案】Fe(OH)3 氨水 不会引入新的杂质 2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)3Mg2＋(aq)＋2 Fe(OH)3(s) ACDE

    【解析】

    ①中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使Fe3＋沉淀，而不能用氢氧化钠溶液；

    ②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3＋；

    ③由Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，所以一般将Fe2＋先氧化成Fe3＋，再调节溶液的pH＝4，形成Fe(OH)3沉淀；

    (1)Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为Fe(OH)3而除去；

    (2)除去铁离子，可加入氨水，防止引入其它杂质；

    (3)除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，加入氢氧化镁，可消耗酸，调节溶液pH，促进水解；

    (4)A．根据H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染；

    B．根据Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，形成Fe(OH)2沉淀Fe2＋沉淀不完全；

    C．原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H＋反应．H＋反应后，pH增大，当pH＝4的时候，Fe(OH)3完全沉淀，而Cu2＋还没沉淀，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质；

    D．根据溶度积计算；

    E．在pH＞4的溶液中Fe3＋全部以Fe(OH)3完全沉淀。

    ①中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使Fe3＋沉淀，而不能用氢氧化钠溶液；

    ②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3＋；

    ③由于Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，所以一般将Fe2＋先氧化成Fe3＋，再调节溶液的pH＝4，形成Fe(OH)3沉淀；

    (1)由以上分析可知Fe3＋、Fe2＋都被转化为Fe(OH)3沉淀，故答案为：Fe(OH)3；

    (2)①中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使Fe3＋沉淀，而不能用氢氧化钠溶液，故答案为：氨水；不会引入新的杂质；

    (3)②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，发生反应：2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)，故答案为：2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)；

    (4)A．H2O2是绿色氧化剂，还原产物为水，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，故A正确；

    B．Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是防止沉淀不完全，故B错误；

    C．原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H＋反应．H＋反应后，pH增大，当pH＝4的时候，Fe(OH)3完全沉淀，而Cu2＋还没沉淀．而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故C正确；

    D．由表中数据可知Cu(OH)2的溶解度为1.7×106g，则饱和溶液的c(OH)＝2c(Cu(OH)2)＝×2≈3.4×107mol/L＞1×1010mol/L，所以Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中，故D正确；

    E．由表中数据可知Fe(OH)3的溶解度为3×109g，则饱和溶液的c(OH)＝3c(Fe(OH)3)＝×3＝3.0×1010mol/L，则在pH＞4的溶液中Fe3＋全部以Fe(OH)3完全沉淀，Fe3＋一定不能大量存在，故E正确；

    故答案为：ACDE。

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    (1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母编号，可多选)。

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    ①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。

    A．偏铝酸钠 B．氧化铝

    C．碱式氯化铝 D．氯化铁

    ②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。

    A．物理变化 B．化学变化

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    ___KOCN＋___KOH＋___Cl2―→___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。

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    已知：R-X+

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    （4）请写出以苯乙烯为原料，合成的流程，无机试剂任选，注明反应条件。____。

    示例如下：

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    (5)请利用上(4)小题的结论，计算该实验测得的中和反应反应热ΔH＝____[设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g·℃)]。

    (6)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为ΔH1，则ΔH1与原题中ΔH的关系为ΔH1____(填“<”“>”或“＝”)ΔH，理由是________。

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