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    【题目】在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1

    将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是

    A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

    【答案】B

    【解析】

    试题A、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故A错误；

    B、混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故B正确；

    C、SO3和NO的体积百分数保持不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故C正确；

    D、每消耗1 mol SO3同时生成1 mol NO，则表示正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故D正确；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

    (1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。

    (2)滴定前CH3COOH的电离度为__________( )。

    (3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

    (4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _______________(填序号)。

    Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有

    Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    难溶电解质

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    Ksp

    8.3×1012

    5.6×108

    6.3×1050

    难溶电解质

    PbI2

    Pb(OH)2

    PbS

    Ksp

    7.1×109

    1.2×1015

    3.4×1028

    (1)你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。

    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

    (2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。

    (3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×108mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×1010。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应热的说法正确的是 ( )

    A.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

    B.已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

    C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

    D.当H为“－”时，表示该反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

    (1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式(或离子方程式)说明：

    盐碱地产生碱性的原因：______________________________；

    (2)请用离子方程式表示明矾净水的原理：_______________________

    (3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n(填“>”“<”或“=”)。

    (4)25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。

    (5)如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是_____________。

    A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.铁圈和银圈保持平衡状态

    C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

    写出银圈上的电极反应式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应： ，下列说法正确的是（ ）

    A.保持容器容积不变，向其中加入，反应速率一定加快

    B.保持容器容积不变，向其中加入（不参加反应），反应速率一定加快

    C.保持容器内气体压强不变，向其中加入（不参加反应），反应速率一定加快

    D.保持容器内气体压强不变，向其中加入和，反应速率一定加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 （ ）

    A.在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

    B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

    C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

    D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

    A.已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    B.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    C.已知H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

    D.已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是

    A.阳极区得到H2SO4

    B.阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

    C.离子交换膜为阳离子交换膜

    D.当电路中有2mole-转移时，生成55gMn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）

    A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

    B.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

    C.该原电池的总反应为： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

    D.电极Ⅱ的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+

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