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    【题目】下列关于反应热的说法正确的是 ( )

    A.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

    B.已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

    C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

    D.当H为“－”时，表示该反应为吸热反应

    【答案】A

    【解析】

    A、盖斯定律认为：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，A正确；

    B、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，B错误；

    C、反应热的大小即反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的差异，C错误；

    D、H<0，为放热反应，D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要成份，医学上曾用类似G与新制氢氧化铜悬浊液的反应检验糖尿病；E是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示部分反应条件和产物已略去。

    请回答下列问题：

    (1)的结构简式为______

    (2)写出下列反应的反应类型：______，______

    (3)写出E生成F的反应的离子方程式______

    (4)下列说法正确的是______

    A. 有机物B、C和D都可以与金属钠反应

    B. 用新制的氢氧化铜悬浊液可以鉴别B、C、D

    C. E的同分异构体中与E具有相同官能团的有三种(不包括E)

    D. G是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列事实得出的结论正确的是（ ）。

    选项

    事实

    结论

    A

    甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构

    甲和乙一定互为同分异构体

    B

    质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水

    甲、乙两种分子中，原子个数一定相同

    C

    在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加银氨溶液后再加热，无银镜出现

    淀粉的水解产物不具有还原性

    D

    不存在两种邻二甲苯

    苯分子中的碳碳键完全相同，苯不是单双键交替结构

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

    ①N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

    ②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③CO（g）＋O2（g）CO2（g） ΔH3＝c kJ·mol－1

    ④2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH4

    （1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝___________ kJ·mol－1。

    II. 如图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：

    （2）请回答图中甲、乙两池的名称．乙池是_______________装置。

    （3）通入甲醇的电极的电极反应式为_________________________________。

    （4）乙池中反应的化学方程式为_____________________________________。

    （5）电解一段时间后，乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，且溶液的体积为500mL，求所得溶液在25℃时的pH=__________ ，甲池中消耗O2为 __________mL（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物的分子组成，测定装置图所示（夹持仪器、酒精灯等已略去）。

    取放入装置中，通入过量燃烧，生成和，请回答下列有关问题：

    （1）通入过量的目的是_________。

    （2）装置的作用是________________，装置的作用是___________。

    （3）通过该实验能否确定中是否含有氧原子________（填“能”或“不能”）。

    （4）若的摩尔质量为，装置增重，装置增重，则的分子式为________。

    （5）写出燃烧的化学方程式：________________。

    （6）可发生水解反应，可水解生成2种互为同分异构体的产物，且这两种产物均为，则在催化剂作用下水解的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物，供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：

    根据题意回答下列问题：

    （1）锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是___。

    （2）NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是___。

    （3）滤液1和滤液2均需调节溶液pH，滤液1调节pH为7－8目的是___，滤液2调节pH约为5目的是___。

    物质

    溶解度/(g/100g水)

    0℃

    40℃

    80℃

    KCl

    28

    40.1

    51.3

    NaCl

    35.7

    36.4

    38

    K2Cr2O7

    4.7

    26.3

    73

    Na2Cr2O7

    163

    215

    376

    （4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体。此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：___；为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是：___、过滤、洗涤、干燥。将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是：___。

    （5）K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是___。

    （6）K2Cr2O7产品含量测定：准确称取试样2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00mL。K2Cr2O7产品的纯度为___。

    有关反应如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O

    2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

    ②该化合物的化学式为________。

    (2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。

    (3)Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。

    (4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

    (5)请比较亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性强弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），试从分子结构与性质的关系解释原因_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

    (1)用电子式表示C的氢化物的形成过程_________(用元素符号表示)。

    (2)F原子的外围电子排布式为________，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。

    (3)D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是________。

    (4)已知DE晶体的晶胞如图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有________个A原子，该晶体的密度是________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L

    B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80%

    C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

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