【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
(1)用电子式表示C的氢化物的形成过程_________(用元素符号表示)。
(2)F原子的外围电子排布式为________，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。
(3)D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是________。
(4)已知DE晶体的晶胞如图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有________个A原子，该晶体的密度是________g/cm3。
【答案】
3d104s1 丙 阴、阳离子的半径比不同 8 
【解析】
A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，则其原子核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；D是短周期元素中电负性最小的元素，则D为Na元素；C的最外层有6个运动状态不同的电子，处于ⅥA族，结合原子序数关系可知C为氧元素，则B为N元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强，则E为氯元素，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则F为铜元素；G元素与D元素同主族，且相差3个周期，则G为铯元素，以此解答该题。
根据上述分析可知A是C元素，B是N元素，C是O元素，D是Na元素，E是Cl元素，F是Cu元素，G是Cs元素。
(1)C是O元素，其氢化物H2O是共价化合物，H、O原子间以共价键结合，用电子式表示H2O的形成过程为：。
(2)F是Cu元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，原子的外围电子排布式为3d104s1，Cu的晶体中原子的堆积方式是面心立方最密堆积，可用图中的丙表示。
(3)D是Na，E是Cl，G是Cs，D与E形成化合物是NaCl，G与E形成的化合物的CsCl，二者都是离子晶体，由于阴、阳离子的半径比不同，故它们的配位数不同；
(4)D是Na，E是Cl，D与E形成化合物是NaCl， NaCl晶体的晶胞中的所有Na+离子去掉，并将Na+离子全部换为C(碳)原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个C(碳)原子，且这4个“小立方体”不相邻，位于“小立方体”中的C原子与最近的4个C原子以单键相连，形成正四面体结构，该晶胞中含有的C(碳)原子数目=4+8×
+6×
=8；晶胞质量=8×
g，C-C键的键长为a cm，如图正四面体
，连接F与A、B、C、D，则三棱锥A-BCD均分为等4个等体积的三棱椎，则V三棱锥A-BCD=4V三棱锥F-BCD，V三棱锥F-BCD=
S△BCD·(a+h)=4×S△BCD·h，所以h=
，假设四面体的棱长为x cm，连接AF并延长交三角形BCD与O，O为正三角形BCD的中心，BO垂直平分CD，则BO的长度=xcm×
×
=
cm，在直角三角形BOF中，(
)2+(
)2=a2，解得x=
，故晶胞的棱长=
×2x cm=×2× cm=
cm，故晶胞的体积=(cm)3=
a3 cm3，则晶胞密度=
g/cm3=
g/cm3。
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【题目】2016年5月千年繁华的古城扬州开通了宁启动车，标志着古城扬州正式迈入“动车时代”，动车铁路在建设施工中要大量使用各种材料．
①生产水泥和玻璃都用到的原料是______；制备玻璃的反应方程式______
任写一个
．
②动车车厢内饰板材多采用
聚碳酸酯及PC合金板材，PC属于______填字母．
金属材料
无机非金属材料
有机高分子材料
③动车大量使用铝合金材料制作车厢．下列有关铝合金叙述正确的是______填字母．
属于纯净物密度小，硬度大在空气中易被腐蚀
④铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为______．
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【题目】下列关于反应热的说法正确的是 ( )
A.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
B.已知C(s)+
O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.当H为“－”时，表示该反应为吸热反应
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【题目】常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知
，下列有关叙述错误的是（ ）
A.HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA
B.b点时，
C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等
D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，
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【题目】Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:
下列说法中错误的是
A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊
B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
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【题目】
在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为
，含有
、
、
、
等杂质）制备，部分工艺流程如图所示：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
（开始沉淀的按离子浓度为
计算）：
金属离子 |
|
|
|
|
|
开始沉淀的 | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的 | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为______________。
（2）“调”范围至5～6，得到滤渣2的主要成分除
外还有_____________。
（3）“除杂”过程中加入
的目的是______。
（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为______。
（5）
在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在
之间蒸发结晶，______，得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是______。
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【题目】分子式为C8H8的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，并且它的分子中碳上的一个氢原子被氯取代后的一氯代物只有一种，该有机物可能是( )
A.
B.
C.
(立方烷)D.
(环辛四烯)
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【题目】充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
（1）求该有机物的分子式。
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为： 。
（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为 。
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【题目】将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
（1）①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度（填“>”、“<”或“=”）；应用平衡原理解释该原因_______________________________。
（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。
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