【题目】2016年5月千年繁华的古城扬州开通了宁启动车，标志着古城扬州正式迈入“动车时代”，动车铁路在建设施工中要大量使用各种材料．
①生产水泥和玻璃都用到的原料是______；制备玻璃的反应方程式______
任写一个
．
②动车车厢内饰板材多采用
聚碳酸酯及PC合金板材，PC属于______填字母．
金属材料
无机非金属材料
有机高分子材料
③动车大量使用铝合金材料制作车厢．下列有关铝合金叙述正确的是______填字母．
属于纯净物密度小，硬度大在空气中易被腐蚀
④铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为______．
【答案】石灰石 
或
c b 
【解析】
①水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；制备玻璃的反应或；
②有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上；
③铝合金是混合物，密度小，硬度大，在空气中不易腐蚀；
④负极发生氧化反应，铁失去电子，生成亚铁离子。
①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，制备玻璃的反应或，
故答案为：石灰石；或；
②聚碳酸酯属于属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，
故答案为：c；
③铝合金是混合物，密度小，硬度大，在空气中不易腐蚀，所以b符合题意，
故答案选b；
④负极发生氧化反应，铁失去电子，生成亚铁离子，电极反应式为：
，
故答案为：。
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【题目】下列十组关于有机物的说法中，正确的组数是
①肌醇
与葡萄糖
的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物
③聚乙烯、酚醛树脂、纤维素、涤纶、麦芽糖、胰岛素 都是合成高分子化合物
④麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖
⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酸
⑥石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料
⑦葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素也互为同分异构体
⑧甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
⑨按系统命名法，
的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷
A.0组B.1组C.2组D.3组
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【题目】已知：A是石油裂解气的主要成份，医学上曾用类似G与新制氢氧化铜悬浊液的反应检验糖尿病；E是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示
部分反应条件和产物已略去
。
请回答下列问题：
(1)
的结构简式为______
(2)写出下列反应的反应类型：
______，
______
(3)写出E生成F的反应的离子方程式______
(4)下列说法正确的是______
A. 有机物B、C和D都可以与金属钠反应
B. 用新制的氢氧化铜悬浊液可以鉴别B、C、D
C. E的同分异构体中与E具有相同官能团的有三种(不包括E)
D. G是高分子化合物
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【题目】化合物J是有机合成中的一种重要中间体，其合成路线如下所示
部分产物及条件略去
。
已知：
①
；
②
③
④A的一氯代物只有一种。
Ⅰ分子中所含官能团的名称为________。
中过程Ⅰ的反应类型为________，
的反应类型为________。
的化学名称为________________。
的结构简式为________________，L的结构简式为________________。
中过程Ⅰ的化学方程式为________________________。
同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体有________种不考虑立体异构，不包括Ⅰ。
具有六元碳环结构
分子中含有一个甲基
与Ⅰ具有相同的官能团
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【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(
)＞c(OH)＞c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
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【题目】火电厂粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。某研究小组对其进行综合处理的流程如图所示：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4的形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO42-和TiO2+，TiO2+在80℃左右水解生成TiO2·xH2O。
②已知FeSO4在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：
回答下列问题：
（1）加快“酸浸”速率的措施有哪些？写出一条即可___，滤渣1的主要成分为___(填化学式)。
（2）“反应”时加入铁粉的作用为___（用离子方程式表示）。
（3）“结晶”时，若要获得FeSO4·7H2O，则对溶液进行的操作是：蒸发浓缩，___，过滤，洗涤，干燥。
（4）“水解”反应的离子方程式为____。
（5）实验室用MgCl2·6H2O制备MgCl2固体，在加热的同时要不断通入___(填化学式，下同)若不通入该物质，最终得到的产物中可能含有___。
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【题目】根据下列事实得出的结论正确的是（ ）。
选项 | 事实 | 结论 |
A | 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 | 甲和乙一定互为同分异构体 |
B | 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 | 甲、乙两种分子中， |
C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加银氨溶液后再加热，无银镜出现 | 淀粉的水解产物不具有还原性 |
D | 不存在两种邻二甲苯 | 苯分子中的碳碳键完全相同，苯不是单双键交替结构 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】I. 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）＋O2（g）
2NO（g） ΔH1＝a kJ·mol－1
②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO（g）＋
O2（g）CO2（g） ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH4
（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝___________ kJ·mol－1。
II. 如图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：
（2）请回答图中甲、乙两池的名称．乙池是_______________装置。
（3）通入甲醇的电极的电极反应式为_________________________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）电解一段时间后，乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，且溶液的体积为500mL，求所得溶液在25℃时的pH=__________ ，甲池中消耗O2为 __________mL（标准状况下）。
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【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
(1)用电子式表示C的氢化物的形成过程_________(用元素符号表示)。
(2)F原子的外围电子排布式为________，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。
(3)D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是________。
(4)已知DE晶体的晶胞如图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有________个A原子，该晶体的密度是________g/cm3。
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