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【题目】下列十组关于有机物的说法中,正确的组数是

①肌醇与葡萄糖的元素组成相同,化学式均为C6H12O6,满足Cm(H2O)n,因此,均属于糖类化合物

乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料,它是一种新型化合物

③聚乙烯、酚醛树脂、纤维素、涤纶、麦芽糖、胰岛素 都是合成高分子化合物

④麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原性二糖

⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酸

⑥石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料

⑦葡萄糖与果糖互为同分异构体,淀粉与纤维素也互为同分异构体

⑧甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应,又可以发生银镜反应

⑨按系统命名法,的名称为256-三甲基-4-乙基庚烷

A.0B.1C.2D.3

【答案】A

【解析】

肌醇不属于糖类,错误;②乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料,它是一种混合物,错误;③聚乙烯、酚醛树脂、纤维素、涤纶、胰岛素都是合成高分子化合物,麦芽糖是二糖,不是高分子化合物,错误;④ 蔗糖为非还原性二糖,错误;⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酸形成的甘油酯,错误;⑥石油、煤、天然气都属于化石燃料,油脂属于酯类,错误;⑦葡萄糖与果糖互为同分异构体,淀粉与纤维素均是高分子化合物,不能互为同分异构体 ,错误;⑧葡萄糖不水解,淀粉不能发生银镜反应,错误;⑨按系统命名法,的名称为236-三甲基-4-乙基庚烷,错误,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式中,正确的是(

A. 甲烷的燃烧热△H=890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og)△H=890.3kJ/mol

B. 一定条件下,将0.5 molN21.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2g+3H2g2NH3g)△H=38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)2O2(g) ═2CO2(g);△H12C(s)O2(g)=2CO(g) H2 则△H1>△H2

D. 101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2g+O2g═2H2Ol)△H=571.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】兔耳草醛H是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H,其合成路线如图所示:

中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:

已知:.已知:醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛:

请回答:

1D的结构简式为____________E中含有的官能团名称为_____________

2A分子中碳、氢的质量比为121A的分子式为_____________B的结构简式为__________________________________

3)反应的反应类型____________________________, 反应的化学方程式为___________________________

4)兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化,生成化合物W GW可发生酯化反应,写出GW反应的化学方程式_____________________________________________

5W是否互为同分异构体_____(填),符合下列条件的的同分异构体有__________种,写出其中一种的结构简式_________________________

a.属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基

b.核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰

c1mol该物质最多可消耗2molNaOH

d.能发生银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钛性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含少量Fe2O3SiO2等杂质)可用来制备TiO2,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O),工艺流程如图所示:

已知:①FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO42H2O

TiO2易水解,只能存在于强酸性溶液中

1)酸浸IFe2O3与稀硫酸反应的离子方程式:_____________________

2)过程II中加入适量铁屑的目的是_____________________________

3)分离III中步骤②得到绿矾的操作是__________________________

4)由滤液IV提取TiO2的过程如下:

①请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的:_______________

②由2MgTiCl4Ti2MgCl2反应后得到MgMgCl2Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据如表信息,需加热的温度略高于______℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/

-26.0

648.8

714

1667

沸点/

136.4

1090

1412

3287

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物M是一种常用香料的主要成分之一,其合成路线如下。

已知:

①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气;

②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH;

反应①的原子利用率为100%,反应类型属于加成反应;

④M的分子式为C13H18O2

回答下列问题:

(1)A的名称为___________;G分子中有___ _个碳原子在同一条直线上。

(2)反应~⑧中属于加成反应的是______;H中官能团的名称为___________。

(3)物质M的结构简式为____________。B的一种同类别异构体存在顺反异构,该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________。

(4)反应③的化学反应方程式为_______________。

(5)符合下列条件的F的同分异构体共有_____种。

①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③属于芳香族化合物。

其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 (任写一种物质的结构简式)。

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【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(  )

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

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【题目】下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是

A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

B. 在 AgCl 的饱和溶液中,加入蒸馏水, Ksp(AgCl)不变

C. 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的,且在平衡状态时 v溶解=v沉淀=0

D. 25℃时, Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体,一定有黄色沉

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【题目】NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为1NA

B.1 mol N24 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.50℃时,1.0 L pH1H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA

D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5NA

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【题目】20165月千年繁华的古城扬州开通了宁启动车,标志着古城扬州正式迈入动车时代,动车铁路在建设施工中要大量使用各种材料.

①生产水泥和玻璃都用到的原料是______;制备玻璃的反应方程式______任写一个

②动车车厢内饰板材多采用聚碳酸酯PC合金板材,PC属于______填字母

金属材料无机非金属材料有机高分子材料

③动车大量使用铝合金材料制作车厢.下列有关铝合金叙述正确的是______填字母

属于纯净物密度小,硬度大在空气中易被腐蚀

④铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一.铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为______

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