[题目]兔耳草醛H是一种重要的香料.主要用于食品.化妆品等工业中.用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H.其合成路线如图所示:中间产物D是一种精细化工产品.可用作香料.能发生如下反应:已知:Ⅰ．已知:醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛:请回答:(1)D的结构简式为 .E中含有的官能团名称为 .(2)A分子中碳.氢的质量比为12︰1.A的分子式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：

中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

已知：Ⅰ．已知：醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：

请回答：

（1）D的结构简式为____________，E中含有的官能团名称为_____________。

（2）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，A的分子式为_____________，B的结构简式为__________________________________。

（3）反应①的反应类型____________________________, 反应②的化学方程式为___________________________。

（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W， G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式_____________________________________________

（5）W与是否互为同分异构体_____（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式_________________________。

a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基

b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰

c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH

d．能发生银镜反应

【答案】羟基醛基 C6H6 加成反应或还原反应否 2

【解析】

由反应结合反应信息Ⅰ，可知D的结构简式为；结合反应信息Ⅲ，逆推可得C为，B为，A为；由反应信息Ⅱ，顺推可得，E为、F为，H的相对分子质量为190，比F的相对分子质量大2，故组成上比F多2个H原子，应是F中C=C双键与氢气加成，故F中C=C、-CHO与氢气加成生成G，G为，G中醇被氧化为-CHO，则G为、F为，据此解答。

（1）根据D和聚乙烯醇的反应的生成物结构简式可知，D的结构简式应该是。根据已知信息Ⅱ可知，E的结构简式是，所以含有的官能团是醛基和羟基；

（2）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，则A分子中碳氢原子数之比是1︰1。由于D中含有苯环，所以A的分子式为C6H6。根据D的结构简式可知，B的结构简式应该是；

（3）E中含有羟基，发生消去反应生成碳碳双键，即F中含有碳碳双键，所以反应①的反应类型是加成反应。又因为F中还含有醛基，所以加成后生成羟基，即G中含有羟基。由于H的相对分子质量是190，所以反应②是羟基的催化氧化反应，方程式是；

（4）H中含有醛基，能被氧化生成羧基。而G中含有羟基，所以可以发生酯化反应，方程式是；

（5）W与分子式不同，所以二者不可能是互为同分异构体。能发生银镜反应，说明含有醛基。1mol该物质最多可消耗2molNaOH，且苯环上有五个取代基，所以应该含有的是2个酚羟基。又因为核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰，所以可能的结构简式是，即共计是2种同分异构体。

附：流程图

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请回答下列问题：

（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

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(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

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C.容器内压强保持不变

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【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素

已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol－1

③H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。

(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

①根据如图判断该反应的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

②温度为T1时，0~10min内NO2的平均反应速率v(NO)2=___________，反应的平衡常数K=______(保留三位小数)

③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______(填编号)。

A．改用高效催化剂 B．升高温度

C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度

(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。

(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；常温下将 a mol·L－1的HN3与b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，则该混合物溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。