练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是

    A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

    B. 在 AgCl 的饱和溶液中，加入蒸馏水， Ksp(AgCl)不变

    C. 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 v溶解=v沉淀=0

    D. 25℃时， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体，一定有黄色沉

    【答案】B

    【解析】

    A、比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小，故A错误；
    B、在纯水中物质的溶解度和Ksp都只受物质性质和温度的影响，与其它外界条件无关，所以B选项是正确的；
    C、平衡状态时v溶解=v沉淀0，电解质的溶解和离子结晶形成电解质都在继续，故C错误；
    D、加入KI后碘离子浓度增大，使得碘离子浓度与银离子浓度之积增大，可能会大于Ksp(AgI)，若加入足量的碘化钾，则有黄色沉淀碘化银生成，但不一定，故D错误。
    所以B选项是正确的。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。

    （1）上述装置中，错误的是____________（选填字母）。

    A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

    （2）写出装置①中发生反应的化学方程式是___________________，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是_____，发生反应的化学方程式是___________________。

    （3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式______________。

    （4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式__________。

    （5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

    填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________________。

    （2）试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为 、 。

    （3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 。

    （4）在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

    A. 阴极产生的物质 A 是 H2

    B. 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大

    C. 该离子交换膜应为阳离子交换膜

    D. 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（，）可用作还原剂。回答下列问题：

    （1）已知：，都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③取少量溶液溶于盐酸

    ④出现乳黄色浑浊，_____

    ⑤静置，________

    ⑥_______

    （2）利用作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制；称取1.270g纯净的，在盛有KI溶液的____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为，能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的____中，加蒸馏水至刻度线，此时溶液的物质的量浓度为____；再取样品配制成溶液，备用。

    ②滴定：利用发生反应：，对上述配制的溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液20.00 mL，则样品纯度为___%（保留1位小数。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：

    溶质

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8.34

    11.6

    10.3

    下列有关说法正确的是（ ）

    A. 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的

    B. 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生

    C. 室温下，电离常数： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

    D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是(　　)

    A. 稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小

    B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动

    C. 升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小

    D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②能与水在一定条件下反应生成C；

    ③比例模型为：

    B

    ①由C、H两种元素组成；

    ②球棍模型为：

    C

    ①由C、H、O三种元素组成；

    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；

    ③与二甲醚互为同分异构体。

    D

    ①相对分子质量比C物质少2；

    ②能由物质C氧化而成。

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为___________（系统命名法）；写出该生成物与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式___________。

    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

    （3）B具有的性质是________(填序号)：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤高锰酸钾酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为: _______

    （4）写出由C氧化生成D的化学方程式________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案