Question

【题目】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.34	11.6	10.3

下列有关说法正确的是（ ）

A. 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的

B. 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生

C. 室温下，电离常数： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据“越弱越水解”并结合表格数据知，酸性的强弱顺序为H2CO3>HClO >HCO3-，
A．pH 试纸不能用于测量具有氧化性和漂白性的溶液的pH，NaClO具有强氧化性，故A错误；
B．正确的反应方程式为NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，故B错误；
C．酸性HClO >HCO3-，电离常数： K2（ H2CO3）<K（ HClO），故C错误；
D．氯水中存在如下平衡：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，因为碳酸氢钠能够消耗氢离子，平衡右移，生成的次氯酸增多，所以浓度增大，故D正确。

故选D。