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【题目】要想做好实验,就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学,到处寻方问药。自己配制药物,所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是(

A. 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液B. 除去 CO 中的 CO2

C.用来分离乙醇和水D. 稀释浓硫酸

【答案】B

【解析】

A.不能在容量瓶中溶解固体;

B.二氧化碳与NaOH反应,而CO不能;

C. 乙醇和水互溶,不分层;

D.根据浓硫酸稀释操作要求进行分析。

A.不能在容量瓶中溶解固体,应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容,故A错误;

B.二氧化碳与NaOH反应,而CO不能被NaOH溶液吸收,图中导管长进短出可洗气除杂,故B正确;

C.乙醇和水互溶,不分层,不能采用分液的方法进行分离,故C错误;

D.浓硫酸溶于水放出大量的热,浓硫酸的密度比水的密度大,因此,稀释浓硫酸时,应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量及时散发出去,故D错误;

故答案选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH:

溶质

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有关说法正确的是( )

A. 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的

B. 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生

C. 室温下,电离常数: K2( H2CO3)>K( HClO)

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2,SnCl2等还原制得:2Cu2++2Cl+SO2+2H2O2CuCl↓+4H+SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子:

请回答下列问题:

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____;H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____

(2)SO2分子的空间构型为________;与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是__________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式为,下列关于该物质的说法中不正确的是

A. 该物质不能发生消去反应,但能在一定条件下发生加聚反应

B. 该物质不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

C. 该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类

D. 该物质可使溴水褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是ABCD四种有机物的有关信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;

②能与水在一定条件下反应生成C

③比例模型为:

B

①由CH两种元素组成;

②球棍模型为:

C

①由CHO三种元素组成;

②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;

③与二甲醚互为同分异构体。

D

①相对分子质量比C物质少2

②能由物质C氧化而成。

根据表中信息回答下列问题:

1A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为___________(系统命名法);写出该生成物与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式___________

2A与氢气发生加成反应后生成分子F,与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称同系物”),它们均符合通式CnH2n2。当n________时,这类有机物开始出现同分异构体。

3B具有的性质是________(填序号):①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤高锰酸钾酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应;写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式为: _______

4)写出由C氧化生成D的化学方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在由Na2SNa2SO3Na2SO4组成的固体混合物中,已知S的质量分数为25.6%,则氧的质量分数为

A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序号),本实验所用玻璃仪器E的规格和名称为_____________

2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.长期贮存溶液

c.用来加热溶解固体溶质 d.量取220毫升体积的液

3)如果实验室有l0mL25mL50mL量筒,根据计算得知:量取质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸应选用__________mL规格的量筒最好。

4)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度_______0.1mol/L(填大于”“等于小于,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度__________0.1mol/L

5)如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种新型的合成氨的方法如图所示,下列说法正确的是

A. 反应①属于“氮的固定”B. 反应②属于氧化还原反应

C. 反应③可通过电解水溶液实现D. 上述三步循环的总结果为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。

1)已知:

则反应 __________

2)科学家研究出了一种高效催化剂,可以将发生反应生成g)和g)。在T℃下,向某恒容密闭容器中通入a mol/Lb mol/L,使其发生上述反应,测得的平衡转化率与投料比X(表示ab两者的比值)的关系如图1中曲线所示。若,反应开始到达到平衡所用时间是2min,则反应发生2min的平均反应速率v)=________,平衡态A点的平衡常数K=________

3)柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原(Urea-SCR)法处理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理为:尿素[]水溶液通过喷嘴喷入排气管中,当温度高于160℃时尿素水解产生,生成的与尾气混合后,加入适合的催化剂,使氮氧化物得以处理。图2为在不同投料比[]时转化效率随温度变化的曲线。

①尿素与物质的量比a_____b(填“>”、“=”或“<”)。

②由图可知,下列说法错误的是____

A.400℃以下,随着温度升高,尿素水解释放氨气的速率加快,转化效率升高

B.400℃以下,温度升高,反应活化能降低,导致化学反应速率加快

C.440℃以上,温度过高,可能使催化剂活性降低,导致转化效率下降

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同步练习册答案