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    【题目】在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为

    A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 无法计算

    【答案】B

    【解析】

    根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比均为2：1，也就是说钠元素和硫元素的质量比是定值。因此根据硫元素的质量分数为25.6%，可计算钠元素的质量分数。氧元素的质量分数可利用：100%-ω（Na）-ω（S），从而确定氧元素的质量分数，据此解题。

    在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值，即。根据硫元素的质量分数为25.6%，可计算钠元素的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数=100%-25.6%-36.8%=37.6%。答案选B。

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    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D．该反应中的能量变化可用如图来表示

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    A. 含有酯基，可水解

    B. 含有过氧键，有较强氧化性，且不够稳定

    C. 青蒿素的化学式C15 H24O5

    D. 在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂

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    【题目】下列关于浓硝酸的说法不正确的是

    A. 光照易分解

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    C. 能与碳反应说明其具有强氧化性

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    【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是　　

    A. 标准状况下，氯气与足量水反应，转移电子数目为

    B. 中含有的质子数为

    C. 12g金刚石中含有的共价键数为

    D. 标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目大于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

    A.着色剂——胡萝卜素B.调味剂——小苏打

    C.防腐剂——山梨酸钾D.营养强化剂——腌制肉类食品中加亚硝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    该浓盐酸的物质的量浓度为 ______ ．

    取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．

    A.溶液中HCl的物质的量溶液的浓度

    C.溶液中的数目溶液的密度

    某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸．

    该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制．

    配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次 ______ ；

    A.用30mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处

    在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”．

    I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

    II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶 ______

    III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______

    若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d，则此溶液的物质的量浓度为 ______ 填字母

    A. B. C. D.

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    【题目】铜的化合物有很多，用途很广。如磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

    (1)基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最常见正价是_________ 。

    (2)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3),PH3分子的中心原子的杂化方式是_________ 。

    (3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____P(填“>”“<”或“=”)。

    (4)比较S、P的第一电离能I1(S)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青铜晶胞结构如下图所示:

    (5)该晶体中P原子位于_______空隙中。

    (6)若晶体密度为ag/cm3,P与最近的Cu原子核间距为______pm(用含NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。

    (1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。

    (2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

    ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。

    ②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。

    (3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：

    ①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。

    可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。

    ②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。

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