Question

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

该浓盐酸的物质的量浓度为 ______ ．

取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．

A.溶液中HCl的物质的量溶液的浓度

C.溶液中的数目溶液的密度

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸．

该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制．

配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次 ______ ；

A.用30mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处

在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”．

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶 ______

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______

若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d，则此溶液的物质的量浓度为 ______ 填字母

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】 12 BD BCAFED 偏低 偏高 偏高 A

【解析】（1）根据物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式计算。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，HCl物质的量、Cl-的数目都与体积的多少有关。

（3）①根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）计算。

②配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）并冷却至室温、转移、洗涤、初步振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签。

③根据公式cB=进行误差分析。

（4）由HCl的体积计算HCl物质的量和质量，由溶液的质量和密度计算溶液的体积，最后根据c（HCl）=计算盐酸物质的量浓度。

（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式为c=，则该浓盐酸物质的量浓度为=12mol/L。

（2）溶液是均一、稳定的混合物，取用任意体积的该盐酸溶液，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，HCl物质的量、Cl-的数目都与体积的多少有关，答案选BD。

（3）①配制450mL溶液应选用500mL容量瓶。根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），量取的浓盐酸的体积为=12.5mL。

②配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）并冷却至室温、转移、洗涤、初步振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签；配制时，正确的操作顺序为BCAFED。

③根据公式cB=分析。

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所量取的浓盐酸体积偏低，n（HCl）偏低，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低。

II.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶中，n（HCl）偏高，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。

III.浓盐酸稀释时时放热，溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，所配稀溶液体积偏低，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。

（4）n（HCl）==mol；m（溶液）=m（HCl）+m（H2O）=mol36.5g/mol+1g/mL1000mL=g，V（溶液）=gdg/mL=mL=10-3L；此溶液物质的量浓度为mol（10-3L）=mol/L，答案选A。